Question

18．拓展研究：將銅粉和碳粉的混合物在空氣中充分灼燒后，最終得到黑色固體，其質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等，則銅粉在原混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%．

Answer 1

分析 碳在空氣中充分灼燒后會(huì)燃燒生成二氧化碳?xì)怏w（碳粉完全消失），銅粉在空氣中充分灼燒會(huì)生成氧化銅（銅粉質(zhì)量增加）．所以完全灼燒后的固體成分只有氧化銅．根據(jù)題意，完全灼燒后得到固體質(zhì)量與原混合物相同，所以原混合物中炭粉與銅粉的質(zhì)量比就等于參加反應(yīng)氧氣與銅粉的質(zhì)量比．

解答 解：碳和銅都被完全氧化后，冷卻到室溫，發(fā)現(xiàn)固體的質(zhì)量沒有變化，說明碳的質(zhì)量等于和銅反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量；
設(shè)銅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為y；
 2Cu+O₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2CuO
 128 32
  x   y
$\frac{128}{32}$=$\frac{x}{y}$
所以原混合物中木炭粉與銅粉質(zhì)量之比為1：4．
則銅粉在原混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{4}{1+4}$×100%=80%．
故答案是：80%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．本題的條件比較隱蔽，解題時(shí)需根據(jù)化學(xué)方程式認(rèn)真分析數(shù)量關(guān)系，才能正確解答．