Question

【題目】礦山廢水中含有大量的H2SO4和CuSO4 ， 直接排放會(huì)影響水體酸堿性，并造成重金屬污染。通過(guò)處理可以回收金屬銅，并使廢水pH和重金屬含量達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

已知：步驟I無(wú)藍(lán)色沉淀生成。
（1）步驟Ⅱ和步驟Ⅲ都需進(jìn)行的操作是。
（2）步驟Ⅱ得到金屬銅的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）加入Ca(OH)2可以降低鐵屑的消耗量，原因是（請(qǐng)用文字并結(jié)合化學(xué)方程式解釋）。
（4）步驟Ⅲ需加入Na2S才能使廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，由此推測(cè)廢水③不達(dá)標(biāo)的主要原因是其中含有。

Answer 1

【答案】
（1）過(guò)濾
（2）Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4
（3）Ca(OH)2會(huì)與廢水中的硫酸發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,消耗了廢水中的硫酸,減少了鐵屑與硫酸的反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
（4）CuSO4（或Cu2+）
【解析】解：（1）步驟Ⅱ和步驟Ⅲ都是進(jìn)行固體和液體的分離，故都需進(jìn)行的操作是過(guò)濾；（2）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵。反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4；（3）加入Ca(OH)2可以降低鐵屑的消耗量，原因是Ca(OH)2會(huì)與廢水中的硫酸發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O，消耗了廢水中的硫酸，減少了鐵屑與硫酸的反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑；（4）由于步驟Ⅲ后生成CuS。故步驟Ⅲ需加入Na2S才能使廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，由此推測(cè)廢水③不達(dá)標(biāo)的主要原因是其中含有CuSO4（或Cu2+）。
故答案為：過(guò)濾、Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4、Ca(OH)2會(huì)與廢水中的硫酸發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O，消耗了廢水中的硫酸，減少了鐵屑與硫酸的反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑、CuSO4（或Cu2+）。
分離溶液和固體采用過(guò)濾的方法，（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。