Question

【題目】某化學實驗小組利用以下裝置測定某赤鐵礦中氧化鐵的純度：

向赤鐵礦中通人純凈的一氧化碳氣體，假設赤鐵礦中雜質不參與反應，請回答下列問題：

（1）實驗開始時，先進行的操作是_____________（填序號）。

①通入一氧化碳 ②加熱

（2）實驗過程中觀察到裝置A中玻璃管內發生的現象______________。

（3）B裝置發生的化學反應方程式是_______________；裝置C的作用是________________。

（4）從環境保護的角度看該實驗存在的缺陷是_______________。

（5）實驗前稱量赤鐵礦的質量為20g。通入足量的一氧化碳完全反應后B裝置總質量增加了13.2g，則赤鐵礦中氧化鐵的質量分數是多少？寫出計算過程____________。

Answer 1

【答案】① 紅色粉末逐漸變黑 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 防止空氣進入B裝置 結尾處點燃或收集氣體 80%

【解析】

（1）該實驗中為了防止爆炸，要先通入一段時間的一氧化碳，排盡管中的空氣，故選①。

（2）裝置A中觀察的現象是紅色粉末逐漸變黑。

（3）B裝置中是二氧化碳與氫氧化鈉反應，生成碳酸鈉和水，反應的方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。裝置C的作用是防止空氣進入B裝置，使測得的二氧化碳的質量不準確。

（4）該實驗中有有毒氣體一氧化碳，故為了防止污染空氣，需要在裝置結尾處點燃或收集氣體。

（5）由題干可知，生成二氧化碳的質量為13.2g

設20g樣品中氧化鐵的質量為x

解得x=16g

赤鐵礦中氧化鐵的質量分數為： ×100%=80%。