Question

14．為模仿煉鐵的原理，某同學利用一氧化碳與氧化鐵反應設計了如下實驗：

請對實驗進行分析并回答：
（1）實驗前“通入CO”與“開始加熱”的順序是先通入CO，再開始加熱；
（2）實驗要在裝置末端處燃著一盞酒精燈，其作用是處理尾氣，防止污染；
（3）利用該反應，若用1000t 含80% Fe₂O₃的赤鐵礦煉鐵，理論上可以練出560t 的純鐵．（相對原子質量Fe：56    O：16  ）

Answer 1

分析 （1）根據玻璃管內有空氣，通入一氧化碳受熱易發生爆炸分析；
（2）根據一氧化碳是對大氣有污染的氣體分析；
（3）由赤鐵礦石的質量、氧化鐵的質量分數，根據赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出煉出鐵的質量．

解答 解：（1）由于玻璃管內有空氣，通入一氧化碳高溫時易發生爆炸．所以實驗前先通入CO，排凈玻璃管中的空氣再開始加熱．故填：先通入CO，再開始加熱；
（2）為了防止一氧化碳對大氣的污染，所以實驗時要在裝置末端處燃著一盞酒精燈除去反應剩余的CO．故填：處理尾氣，防止污染；
（3）設理論上可煉出鐵質量為x．
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
 160                    112
1000t×80%           x
$\frac{160}{112}=\frac{1000t×80%}{x}$
x=560t
故填：560．

點評 本題難度不大，考查含雜質物質的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質的質量是正確解答此類題的關鍵．