Question

某校化學興趣小組同學發現，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。他們為了測定水垢中碳酸鈣的含量，將足量的鹽酸加入到10g水垢中，產生CO₂氣體的情況如圖所示。

（1）從圖中可以看出，10g水垢反應后生成的二氧化碳最多是         g。
（2）水垢中的碳酸鈣質量分數是多少？

Answer 1

（1）3．3g      （2）75%

試題分析：此題是圖象型的數據處理題，據圖可以看出：隨著反應的進行，產生的二氧化碳質量越來越大，最終停留在3．3g，然后再根據化學方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑中二氧化碳與碳酸鈣的質量關系，便可求出碳酸鈣的質量，進而可算出水垢中的碳酸鈣質量分數
解：（1）由圖可知，120s后恰好完全反應，放出二氧化碳3．3g；
故答案為：3．3
（2）設放出3．3g二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H2O+CO₂↑
100                  44
x                    3．3g
100：x=44：3．3g
x=7．5g   則7．5g/10g×100%=75%
答：水垢中碳酸鈣的質量分數為75%；