Question

【題目】以柴油為燃料的汽車加裝尿素箱可使尾氣排放達“國四”標準。其工作原理是：

（1）將尿素溶液均勻噴入熱的尾氣中，并釋放出氨氣，其反應方程式為： CO（NH2）2 + X = CO2 + 2NH3 ，則X的化學式為___________。

（2）在催化劑的作用下，氨氣使尾氣中的氮氧化物快速轉化成無害的氮氣和水蒸氣，水蒸氣可吸收尾氣中的煙塵，減少PM2．5排放。請寫出氨氣和N2O反應的化學方程式：________

（3）尿素在農業上用作______肥，_______（填：“能”、“不能”）與熟石灰混合使用。

Answer 1

【答案】H2O 2NH3 + 3N2O4N2 +3H2O 氮（N） 能

【解析】

（1）根據反應前后元素種類不變，原子個數不變，則：反應前除X外，有碳原子1個、氧原子1個、氮原子2個、氫原子4個；反應后的碳原子1個、氮原子2個、氧原子2個、氫原子6個，因此X中有氧原子1個、氫原子2個，故X的化學式是H2O；

（2）氨氣和N2O在催化劑的作用下反應生成水蒸氣和氮氣，反應的化學方程式為：2NH3 + 3N2O4N2 +3H2O；

（3）尿素屬于氮肥，不是銨態氮肥，能與熟石灰混合使用。