Question

【題目】請結合下列實驗常用裝置，回答有關問題。

（1）寫出圖中標有字母的儀器名稱：a、
（2）若用高錳酸鉀制取氧氣時，A裝置中有一處明顯的錯誤是 ， 反應的化學方程式 ， 若選用裝置F收集時，確定氧氣已經收集滿的方法是。
（3）若用上述裝置制取二氧化碳，則應選用的制取裝置是 ， 反應的化學方程式 ， 用澄清石灰水檢驗二氧化碳，其反應的化學方程式為。
（4）若用C裝置制取氫氣時，該裝置的優點是 ， 若選用G裝置進行收集該氣體時，則氣體從端進入（填“b”或“c”）

Answer 1

【答案】
（1）長頸漏斗
（2）試管口放一團棉花,2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑,將帶火星的木條靠近集氣瓶口,木條復燃則氧氣已收集滿
（3）B和F,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
（4）可以控制反應速率,c
【解析】（1）由圖可知，a是長頸漏斗；（2）用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要放一團棉花，目的是防止高錳酸鉀進入導管，使導管堵塞；加熱高錳酸鉀分解制取氧氣的同時，還生成了錳酸鉀和二氧化錳，故反應的化學方程式是2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2↑；裝置F是向上排空氣法收集氧氣，驗滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃則氧氣已收集滿；（3）根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置，實驗室用石灰石或大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，屬于固液體常溫下的反應，故選B作為發生裝置；二氧化碳的密度比空氣大，易溶于水，故只能用向上排空氣法收集，選F裝置；碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳的同時還生成了氯化鈣和水：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；澄清石灰水的主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式表示為CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O；（4）實驗室用鋅和稀硫酸或稀鹽酸反應制取氫氣，金屬鋅接觸到稀鹽或稀硫酸后，反應便立即開始，不能人為控制其速率和生成氧氣的量，故要控制其反應速率，可通過控制過氧化氫的加入量來實現；分液漏斗就可以控制加入液體藥品的量和速率，故C裝置的優點是可以控制反應速率；氫氣的密度比空氣小，會先聚集在集氣瓶的上部，故氫氣應從c端通入。
故答案為：（1）長頸漏斗；（2）試管口放一團棉花；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；將帶火星的木條靠近集氣瓶口，木條復燃則氧氣已收集滿
（3）B和F；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；（4）可以控制反應速率；c

（1）根據常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用解答
（2）高猛酸鉀制氧氣原理是高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，實驗時在試管口要塞一團棉花，防止高猛酸鉀粉末進入導管，將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃說明氧氣已滿
（3）實驗時制取二氧化碳的原料是石灰石或大理石與稀鹽酸，因此反應裝置選擇固液不加熱，原理是稀鹽酸和碳酸鈣生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳通到澄清石灰水中出現渾濁來檢驗，方程式為二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水
（4）C裝置中的分液漏斗可以控制加入液體的量，二氧化碳密度比空氣大，用向上排空氣法收集