Question

【題目】小華同學在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，測得反應過程中溶液的酸堿度變化如下圖所示。

（1）該實驗是將（選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴加到另一種溶液中。
（2）當加入的溶液質量為a克時，向其所得溶液中加入碳酸鈉溶液，可觀察到的現象為
（3）當加入的溶液質量為b克時，所得溶液中溶質為（寫化學式）。
（4）現有50g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸溶液，則需要多少質量溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液才能恰好中和？

Answer 1

【答案】
（1）氫氧化鈉溶液
（2）有氣泡產生
（3）Na Cl、NaOH
（4）解：設當溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液的質量為x時，才能恰好中和。

NaOH +	HCl=NaCl+H2O
40	36.5
x×4%	50g×7.3%

= 解得x=100克

【解析】（1）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O；開始時溶液的pH小于7，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中；
（2）當加入溶液的質量為ag時，溶液的pH小于7，說明鹽酸過量，向其所得溶液中加入碳酸鈉溶液，可觀察到的現象為有氣泡產生；
（3）當加入溶液的質量為b克時，溶液的pH大于7，溶液顯堿性，所得溶液中溶質為NaCl、NaOH；
（4）解：設當溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液的質量為x時，才能恰好中和。

NaOH +	HCl=NaCl+H2O
40	36.5
x×4%	50g×7.3%

= 解得x=100克

答：需要100g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液．
所以答案是：（1）氫氧化鈉溶液；（2）有氣泡產生；（3）NaCl、NaOH；（4）100克．

【考點精析】根據題目的已知條件，利用中和反應及其應用和根據化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．