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在原子中：原子的質量主要集中在______ 上；不帶電的微粒是______；帶有負電荷的微粒是______．

【答案】分析：原子是由原子核和核外電子組成的，原子核又是由質子和中子組成的；原子核帶正電，中子不帶電，電子帶負電，一般情況下原子核上帶的正電荷和電子上帶的負電荷相等，整個原子對外不顯電性．
解答：解：原子的質量主要集中在原子核上，中子是不帶電的微粒，電子是帶有負電荷的微粒．
故答案為：原子核；中子；電子．
點評：本題考查了物質的內部微觀結構，以及原子內部微粒的帶電情況，屬于識記性內容，要求學生一定要牢記．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?烏魯木齊）物質發生化學變化的前后，總質量是否發生改變？是增加、減小還是不變呢？甲、乙、丙三位同學按下面的步驟進行探究：
（1）提出假設：物質發生化學變化前后總質量不變．
（2）設計并進行實驗，甲設計的實驗裝置和選用藥品如圖A所示，乙設計的實驗裝置和選用藥品如圖B所示，他們在反應前后都進行了規范的操作，準確的稱量和細致的觀察．

寫出A、B兩個實驗發生反應的化學方程式：

BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl

，

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
丙進行了圖C所示的實驗，在一根用細銅絲吊著的長玻璃棒兩端，分別繞上粗銅絲，并使玻璃保持水平．然后，用酒精燈給a端銅絲加熱數分鐘．停止加熱后冷卻，他觀察到的現象是

a端上銅絲變黑

，

玻璃棒a端下沉

．
（3）實驗結論：
甲認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量相等；
乙、丙認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量不相等．
（4）你認為

甲

的結論正確，請從原子的角度分析，結論正確的理由是：

在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變

．
（5）導致其他實驗結論錯誤的原因是

B實驗反應后生成的氣體逸散到空氣中去了

，

C實驗a端銅絲增加了氧元素的質量

．
因此，如果

有氣體參與反應或者生成物中有氣體

的反應，則一定要設計反應在密閉裝置中進行．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2005?濟南）在原子中：原子的質量主要集中在

原子核

上；不帶電的微粒是

中子

；帶有負電荷的微粒是

電子

．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

在原子中：原子的質量主要集中在上；不帶電的微粒是；帶有負電荷的微粒是．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學中質量守恒定律是一個非常重要的定量定律。

（1）如右圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質的質量m₁，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應發生一段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內物質的總質量為 m₂，則（填“=” “＞”“＜”）m₁ m₂ ，其原因為。

（2）天然氣的主要成分是甲烷（CH₄），可直接用作氣體燃

料。燃燒反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。

①1個B分子中含有個原子。

②四種物質中屬于化合物的是（填圖中字母）。

（3）A和B可發生如下反應：3A+2B=A₃B₂，某學生做了3次該實驗（每次均充分反應），反應前A和B的質量和都是l0g。有關實驗數據見下表：

序號	反應前A的質量	反應前B的質量	反應后A₃B₂的質量
①	8g	2g	6g
②	4g	6g	6g
③	xg	yg	9g

X∶Y的比值可能為或。

（4）為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數，某校化學研究性學習小組的探究過程如

下：

【提出問題】樣品中碳酸鈉的質量分數是多少?

【知識準備】食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發。

【設計方案】（1）方案一：向一定量樣品中加入過量澄清石灰水，根據反應生成碳酸鈣的質量，先求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數。

（2）方案二：向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸，根據反應生成二氧化碳的質量，先求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數。

【進行實驗】甲組同學：稱取24．00g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀20．00g。

乙組同學：稱取24．00g樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應停止，共收集到8．80g二氧化碳。

【解決問題】請你任選一組同學的實驗結果，幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量分數。（寫出計算過程。計算結果精確到0.1% ）

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在原子中：原子的質量主要集中在________ 上；不帶電的微粒是________；帶有負電荷的微粒是________．

在原子中：原子的質量主要集中在上；不帶電的微粒是；帶有負電荷的微粒是．