Question

欲配制50g9質量分數為15%的NaCl溶液，下圖是某同學配制溶液的操作過程：

（1）寫出標號儀器的名稱：①

 

，②

 

．
（2）B操作中應稱NaCl的質量是

 

g．若稱量時錯把氯化鈉放到了右盤（1g以下用游 碼），其他過程沒有誤差，則實際配制的NaCl溶液的溶質質量分數是

 

．
（3）所需量取水的體積為

 

（水的密度為lg/cm³），量筒的規格應為（填“10mL”或“50mL”）．
（4）D操作時有少量求濺出可能導致溶質質量分數

 

，F操作中溶液灑落可能導致溶質質量分數

 

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

Answer 1

分析：根據已有的知識進行分析，配制溶液時若溶質減少，則溶液變稀，溶劑減少則溶液變濃，選擇量筒的量程應該超過所取液體的體積．

解答：解：（1）根據圖示可知，①是藥匙，②是燒杯，所以本題答案為：藥匙，燒杯；
（2）配制50g15%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質量為50g×15%=7.5g，稱量時錯把氯化鈉放到了右盤，則所稱氯化鈉的實際質量為7g-0.5g=6，5g，實際配制的NaCl溶液的溶質質量分數是

6.5g

49g

×100%≈13.3%，所以本題答案為：7.5g，13.3%；
（3）所需水的質量為50g-7.5g=42.5g，其體積為42.5mL，量筒應選擇50mL的，所以本題答案為：42.5 mL，50 mL；
（4）向燒杯中倒入水濺出則溶劑減少，溶液變濃，配好的溶液轉移入瓶濺出，則溶質質量分數不變，所以本題答案為：偏高，無影響．

點評：本題考查了溶液的配制，完成此題，可以依據已有的知識進行，要求同學們熟練掌握溶液配制的步驟和所需要的儀器，以便靈活應用．