Question

（2003?鎮江）將含有K₂CO₃和CaCl₂兩種固體的混合物，用足量的水溶解后得到白色沉淀，過濾，向濾液中滴加AgNO₃溶液產生白色沉淀，再加稀HNO₃，白色沉淀完全不溶解．下列判斷不正確的是（ ）

• A．混合物溶于水，過濾后濾液中肯定不含CaCl₂
• B．混合物溶于水，過濾后濾液中可能含K₂CO₃
• C．混合物溶于水，得到的白色沉淀是CaCO₃
• D．濾液中滴加AgNO₃溶液，產生的白色沉淀是AgCl

Answer 1

【答案】分析：根據K₂CO₃和CaCl₂兩種物質在水溶液中反應可知，生成的沉淀為碳酸鈣沉淀，再根據濾液中AgNO₃溶液產生白色沉淀不溶于酸，則可推出沉淀為氯化銀，即混合物中K₂CO₃和CaCl₂兩種固體可能恰好完全反應，也可能反應時氯化鈣過量．
解答：解：A、根據濾液與AgNO₃溶液反應生成的沉淀，濾液可能為KCl、CaCl₂的混合溶液，則A說法不正確；
B、因最后濾液與AgNO₃溶液反應生成的沉淀完全溶于酸中，則不會有碳酸銀，即濾液中不會有K₂CO₃，則B說法不正確；
C、根據物質的組成和復分解反應的發生可推出混合物溶于水生成的沉淀為CaCO₃，則C說法正確；
D、因濾液與AgNO₃溶液反應生成的沉淀不溶于酸，則白色沉淀為AgCl，則D說法正確．
故選AB．
點評：本題考查利用離子的檢驗來推斷反應的恰好完全進行及在反應中某物質過量的分析，有利于學生思維嚴謹性的訓練．