Question

【題目】家用純堿樣品中只含有少量的雜質氯化鈉，某同學欲測定該樣品中碳酸鈉的含量。他取該純堿樣品 21.8 克，全部溶解在 100 克水中，再加入氯化鈣溶液 98.2 克，恰好完全反應。過濾干燥 后稱得沉淀質量為 20 克。請計算：

（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量。

（2）反應后所得濾液中溶質的質量分數。

Answer 1

【答案】（1）21.2g ，（2）12%

【解析】

由已知條件“再加入氯化鈣溶液 98.2 克，恰好完全反應。過濾干燥 后稱得沉淀質量為 20 克。”列出化學反應方程式，標出相應數值，可以計算出恰好完全反應時參加反應的碳酸鈉的質量和反應生成的氯化鈉質量，進而求解反應后所得濾液中溶質的質量分數。

（1）設恰好完全反應時參加反應的碳酸鈉的質量為x，反應生成的氯化鈉質量為y。

故純堿樣品中碳酸鈉的質量為21.2g。

（2）反應后所得濾液中溶質的質量分數應當用反應后所有氯化鈉質量除以反應后溶液總質量，因此反應后所得濾液中溶質的質量分數。