Question

13．某興趣小組想測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅 的質量分數，取20g該黃銅樣品放入100g某足量稀硫酸中，充分反應后測得燒杯中剩余物質總質量為119.8g（不包括燒杯質量，氣體溶解忽略不計），求該黃銅樣品中銅的質量分數．

Answer 1

分析 根據黃銅的成分銅和鋅的性質可知，加入稀硫酸時，只有鋅與硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣；根據質量守恒定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的氫氣質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應鋅的質量，進而計算出銅的質量和銅的質量分數

解答 解：根據質量守恒定律，產生氫氣的質量為：20g+100g-119.8g=0.2g．
設黃銅樣品中鋅的質量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65                          2
x                           0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
黃銅樣品中銅的質量分數為：$\frac{20g-6.5g}{20g}$×100%=67.5%．
答案：黃銅樣品中銅的質量分數為67.5%．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出氫氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．