Question

【題目】如圖是甲、乙、丙三種物質在水中的溶解度曲線．

（1）t2℃時，甲的溶解度為________；

（2）t3℃時，等質量甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t2℃，所得溶液質量的大小關系是_________________；

（3）t1℃時，丙的飽和溶液中含有少量的甲，現要提純丙并得到丙的固體，可以采用的操作方法是______________________；

（4）下列說法正確的是___________．

A 將甲、乙、丙的溶液分別從t1℃升溫到t2℃，不考慮水分的蒸發，則溶質質量分數可能都不變

B t2℃時，向100g甲的飽和溶液中加入100g水，充分攪拌后溶質質量分數為10%

C t3℃時，等質量的甲、乙、丙分別制成飽和溶液，需要水的質量最多的是丙

D t2℃時，升高丙溶液的溫度，一定有晶體析出．

Answer 1

【答案】25g 丙＞乙＞甲 升溫結晶，馬上（趁熱）過濾 ABC

【解析】

（1）由圖可知，t2℃時，甲的溶解度為25g；

（2）由圖可知，甲乙物質的溶解度隨溫度的升高而升高，丙物質的溶解度隨溫度的升高而降低，t3℃時，等質量甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t2℃，丙變為不飽和溶液，甲乙都有晶體析出，且甲比乙析出的晶體多，故所得溶液質量的大小關系是丙＞乙＞甲。

（3）由溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而升高，丙的溶解度隨溫度的升高而降低，故升溫結晶，馬上（趁熱）過濾。

（4）A、當三種物質的不飽和溶液從t1℃升溫到t2℃，不考慮水分的蒸發，則溶質質量分數都不變，故A選項正確；

B、t2℃時甲 物質的溶解度是25g，故100g甲的飽和溶液中含有甲物質的質量為：100g× =20g，在加入100g 的水后，溶質質量分數為： ×100%=10%，故B選項正確；

C、t3℃時，甲乙丙的溶解度大小關系為甲＞乙＞丙，故等質量的甲、乙、丙分別制成飽和溶液，需要水的質量最多的是丙，故C選項正確；

D、t2℃時，升高丙的飽和溶液的溫度，一定有晶體析出，故D選項錯誤。故選ABC。