Question

過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，在放置過程中會緩慢分解。某100g30%的雙氧水放置一段時間后，經實驗測定其溶質質量分數變為25%，則分解掉的過氧化氫的質量是

A．6.56g

B．5.67g

C．5.3 g

D．5 g

Answer 1

B

試題分析：由于H₂O₂的分解，使得溶液中溶質H₂O₂減少，同時由于反應放出氧氣，所以溶液的質量也隨之減少；故可先假設分解掉的溶質的質量，則可得到剩余的溶質質量，再結合反應的化學方程式中過氧化氫與氧氣的質量比，可表示出氧氣的質量，根據質量守恒定律可進一步求出溶液質量，最后利用“剩余溶質質量÷剩余溶液質量=剩余溶液的溶質質量分數25%”，列式計算即可。
解：設分解掉的過氧化氫的質量為x，放出氧氣的質量為y
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68          32
x           y
68:x =32:y
解得，y=x
則有×100%="25%"
解得，x≈5.67g。故選B
點評：此題是關于化學方程式及溶質質量分數的計算題，主要是利用反應方程式來分析和解決化學計算中的有關問題，要求學生要有較強的分析能力，能夠根據題意書寫出反應的化學方程式，并能結合方程式中已知量對未知的應求量的質量比進行求解計算，注意解題要規范。