Question

【題目】圖1是甲乙丙三種固體物質的溶解度曲線，根據圖1、圖2回答：

（1）30℃時，甲乙丙三種固體物質的溶解度由大到小順序是___________。

（2）50℃時，40g乙物質最多配制成__________g飽和溶液，該飽和溶液的質量分數是__________。（結果精確到0.1%）

（3）如圖2所示，向盛有生石灰的試管中滴加適量的水，試管內所發生反應的化學方程式為_______________________________。實驗時，燒杯中有晶體析出，由此判斷該飽和溶液中析出的晶體是_________（填甲、乙或丙）。

Answer 1

【答案】 乙>甲>丙 140 28.6% CaO＋H2O=Ca(OH)2 丙

【解析】由甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線圖，可知：①在30℃時，三種物質的溶解度從小到大的順序是：乙>甲>丙；②依據50℃時乙物質的溶解度是40g，所以40g乙物質恰好能溶解在100g水中形成140g飽和溶液；該飽和溶液的質量分數是；③生石灰和水反應生成氫氧化鈣，且反應放出大量的熱，化學方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2；燒杯中有晶體析出，說明燒杯內的物質的溶解度是隨著溫度的升高而溶解度變小，由固體物質的溶解度曲線知，該物質是丙。