Question

【題目】氫氧化鈉是一種重要的化工原料．
（1）氫氧化鈉俗稱 ．
（2）利用如圖所示裝置（固定裝置省略）進行NaOH與CO2氣體反應的實驗．若A與C連接，將分液漏斗中部分NaOH溶液注入燒瓶中，然后關閉活塞并打開止水夾，觀察到的實驗現象是；CO2與NaOH溶液反應的化學方程式是 ．
（3）已知：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3； NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 將（2）中實驗后燒瓶內的溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，則X的組成可能有四種情況，分別是：
Ⅰ．NaOH，Na2CO3；Ⅱ．；Ⅲ．；Ⅳ．NaHCO3
（4）根據以上信息，請設計一種以100mL未知濃度的NaOH溶液和CO2氣體為原料獲得Na2CO3溶液的方法 ．

Answer 1

【答案】
（1）火堿、燒堿、苛性鈉
（2）B導管口產生氣泡；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（3）Na2CO3、NaHCO3；Na2CO3
（4）先向100mL氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化碳，再取100mL相同濃度的氫氧化鈉溶液和生成的碳酸氫鈉溶液混合
【解析】解：（1）氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉． 故填：火堿、燒堿、苛性鈉．（2）若A與C連接，將分液漏斗中部分NaOH溶液注入燒瓶中，然后關閉活塞并打開止水夾，由于二氧化碳被消耗后，會導致燒瓶中的壓強減小，空氣會通過B進入洗氣瓶中，通過C進入燒瓶，因此能夠觀察到B導管口產生氣泡；
CO2與NaOH溶液反應的化學方程式是：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
故填：B導管口產生氣泡；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．（3）二氧化碳和氫氧化鈉反應時，如果氫氧化鈉過量，則溶質是氫氧化鈉和碳酸鈉；
如果二氧化碳過量，但是不能完全消耗生成的碳酸鈉，則溶質是碳酸鈉和碳酸氫鈉；如果氫氧化鈉和二氧化碳恰好完全反應，則溶質是碳酸鈉；
如果二氧化碳過量，并且把碳酸鈉完全消耗，則溶質是碳酸氫鈉．
故填：Na2CO3、NaHCO3；Na2CO3 ． （4）以100mL未知濃度的NaOH溶液和CO2氣體為原料獲得Na2CO3溶液的方法是：先向50mL氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化碳，再取50mL相同濃度的氫氧化鈉溶液和生成的碳酸氫鈉溶液混合．
故填：先向50mL氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化碳，再取50mL相同濃度的氫氧化鈉溶液和生成的碳酸氫鈉溶液混合．
【考點精析】認真審題，首先需要了解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式(注意：a、配平 b、條件 c、箭號)．