Question

6g大理石樣品與50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)且不溶于水），生成二氧化碳2.2g。求：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

Answer 1

解析試題分析：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的質(zhì)量，反應(yīng)后的溶質(zhì)是氯化鈣，可通過化學(xué)方程式求出；溶液的質(zhì)量等于加入的物質(zhì)的質(zhì)量減去氣體的質(zhì)量；
解：設(shè)生成的CaCl₂的質(zhì)量為x，反應(yīng)的CaCO₃的質(zhì)量為y 。
CaCO₃+   2HCl   =   CaCl₂ +  CO₂ +H₂O
100                111     44
y                 x      2.2g     

x=5.55g  y=5g
CaCl₂溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
答：所得CaCl₂溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%。
考點(diǎn)：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算