Question

【題目】（5分）現有20 g含Fe2O3為80%的赤鐵礦石，加入到150 g稀鹽酸中，恰好完全反應（鐵礦石中的雜質都不溶于水，且不與稀鹽酸反應）。(計算結果保留一位小數)

求：（1）赤鐵礦石中Fe2O3的質量為 g， Fe2O3中鐵元素的質量為 g；

（2）稀鹽酸中溶質的質量分數；

（3）恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

【答案】（1）16 11.2 ；（2）14.6%；（3）19.6%

【解析】

試題分析：⑴赤鐵礦中氧化鐵的質量為20g×80%=16 ;Fe2O3中鐵元素的質量為:16g×112/160×100=11.2

⑵解：設鹽酸中溶質的質量為x，生成FeCl3的質量為y

Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

160 219 325

16g x y

＝21.9g

＝32.5g

鹽酸中溶質的質量分數＝

則反應后溶液中溶質的質量分數＝

=19.6%

答：稀鹽酸中溶質的質量分數14.6%，反應后所得溶液中溶質質量分數為19.6%。