Question

【題目】飲用水消毒是抑制傳染病爆發的有效方法。漂白粉是常用的消毒劑,主要成分是次氯酸鈣（Ca(ClO)2）和氯化鈣易溶于水。如圖為制取漂白粉的工業流程簡圖：

（1）寫出步驟Ⅱ中碳酸鈣高溫分解為兩種氧化物，化學反應方程式____________；次氯酸鈣中氯元素的化合價為___.

（2）步驟Ⅲ加入足量水溶解主要發生的是___變化(填“物理”和“化學”)；實驗室進行操作A時，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、___.

（3）飽和食鹽水電解時發生如下反應：2NaCl+2H2O2X+H2↑+Cl2↑，請寫出X的化學式________，寫出食鹽水的另一日常用途___________.

（4）通過步驟Ⅴ可以推測漂白粉具有的化學性質之一是__________.

Answer 1

【答案】CaCO3CaO+CO2↑； +1； 化學； 玻璃棒。 NaOH； 腌制食品； 熱穩定性差

【解析】

（1）碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學反應方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；設次氯酸鈣中氯元素的化合價為x，則有：（+2）+x×2+（-2）×2=0，x=+1；（2）步驟Ⅲ加入足量水時，水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，屬于化學變化；實驗室進行操作A（即過濾）時，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；

（3）由2NaCl+2H2O2X+H2↑+Cl2↑可知，反應前后氯原子都是2個，反應前鈉原子是2個，反應后應該是2個，包含在2X中，反應前氫原子是4個，反應后應該是4個，其中2個包含在2X中，反應前氧原子是2個，反應后應該是2個，包含在2X中，因此X的化學式是NaOH；食鹽水的另一日常用途是腌制食品；

（4）通過步驟Ⅴ可知，蒸發應該在低溫條件下進行，說明漂白粉具有的化學性質之一是熱穩定性差。