Question

【題目】同學們對“影響金屬與鹽酸反應劇烈程度的因素”進行了探究。

（提出問題）金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素影響？

（做出猜想）Ⅰ．與鹽酸的濃度有關　Ⅱ．與溫度有關　Ⅲ．與金屬的種類有關

（進行實驗）

實驗編號	金屬	鹽酸的質量分數%	溫度℃	金屬絲消失的時間s
①	鋁絲	5	20	450
②	鋁絲	8	20	t
③	鋁絲	10	20	240
④	鋁絲	10	30	65
⑤	鐵片	10	30	125

（解釋與結論）

（1）鋁與鹽酸反應的方程式為__________。

（2）由實驗①③可知，猜想1__________。（填“成立”或“不成立”）

（3）為了比較鹽酸與金屬反應的劇烈程度，除了用金屬絲消失的時間作為觀測指標外，還可以選擇________。

（4）能表明金屬與鹽酸反應的劇烈程度與溫度有關的實驗編號為________。

（反思與評價）

（5）在實驗②中，鋁絲消失的時間（用t表示）的取值范圍是_______。

（6）有同學認為通過實驗④⑤并不能證明“猜想與假設Ⅲ”成立，理由是________。

Answer 1

【答案】2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 成立 相同時間內收集到的氫氣體積 ③④ 240<t<450 沒有控制單一變量，金屬的表面積并不相同

【解析】

（1）鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
（2）根據實驗①③可知鹽酸的濃度不同，鹽酸的濃度大，反應速率快，所以猜想1成立；
（3）根據比較鹽酸與金屬反應的劇烈程度，除了用金屬絲消失的時間作為觀測指標外，還可以選擇相同時間內收集到的氫氣體積；
（4）根據表明金屬與鹽酸反應的劇烈程度與溫度有關的實驗應該是溫度不同外其他條件相同，所以能表明金屬與鹽酸反應的劇烈程度與溫度有關的實驗編號為③④；
（5）實驗②中鹽酸的濃度比①實驗中鹽酸的濃度大，比③實驗中鹽酸的濃度小，所以在實驗②中，鋁絲消失的時間（用t表示）的取值范圍是240＜t＜450；
（6）通過實驗④⑤并不能證明“猜想與假設Ⅲ”成立，理由是沒有控制單一變量，金屬的表面積并不相同．
故答案為：（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
（2）成立；
（3）相同時間內收集到的氫氣體積；
（4）③④；
（5）240＜t＜450；
（6）沒有控制單一變量，金屬的表面積并不相同．