【題目】過氧化鎂（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后產生H2O2。過氧化鎂產品中常會混有少量MgO，實驗室測定樣品中過氧化鎂的含量裝置如右圖。下列說法錯誤的是
A.稀鹽酸中加少量FeCl3溶液的作用可能是作為H2O2分解的催化劑
B.分液漏斗與錐形瓶間的橡膠管僅有使液體順利下滴的作用
C.實驗結束，需冷卻并將刻度管緩緩下移至兩側液面相平再讀數
D.該測定還需要的數據是樣品質量和此溫度和壓強下氧氣的密度
【答案】B
【解析】
此裝置較為巧妙，本質是錐形瓶產生的氣體通過排水法全部跑到刻度管中使之容易被讀出來，稀鹽酸中的FeCl3主要作用是使產生的過氧化氫全部分解放出氣體，分液漏斗與錐形瓶間的橡膠管一方面是使液體順利下滴，另一方面是保持瓶內氣壓穩定，實驗結束，需冷卻并將刻度管緩緩下移至兩側液面相平再讀數，測定樣品中過氧化鎂的含量需要測定樣品質量和壓強下氧氣的密度。
A、稀鹽酸中的FeCl3主要作用是使產生的過氧化氫全部分解放出氣體，以便被測量，FeCl3溶液的作用可能是作為H2O2分解的催化劑，說法正確；
B、分液漏斗與錐形瓶間的橡膠管一方面是使液體順利下滴，另一方面是保持瓶內氣壓穩定，故錯誤；
C、實驗結束，需冷卻并將刻度管緩緩下移至兩側液面相平再讀數，防止氣體的熱脹冷縮對體積造成的影響，正確；
D、測定樣品中過氧化鎂的含量思路是：據質量=密度×體積計算出氧氣的質量，計算出過氧化鎂的質量，再用過氧化鎂的質量除以樣品的質量即可，所以還需要測定樣品質量和壓強下氧氣的密度，正確；
故選B。
每課必練系列答案
巧學巧練系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請用你具備的化學知識回答下面問題:
(1)收集二氧化碳不能用排水法原因是_____________________。
(2)夏天鐵軌之間的縫隙變小的微觀原因是_____________________。
(3)“潔廁靈”與“漂白精”不能混用，兩者若混合易產生一種有毒氣體X。 反應原理為:
，則X的化學式為_____________________。
(4)暖氣片表面常刷“銀粉”(主要成分是鋁)利用的是_____________________。
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【題目】某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3，技術人員逐漸加入NaOH溶液調節廢水的pH，先后分離出兩種沉淀，并通過系列處理得到有價值的產品。操作流程如下圖所示。
(1)固體A與某酸反應的化學方程式為____________。操作②時，當__________即可停止加熱。
(2)固體B加熱的產物是兩種常見氧化物，則另一種氧化物的化學式為__________。
(3)溶液a除了可能含有NaOH外，還一定含有的溶質是_____________(填化學式)。
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【題目】如圖是有關酸堿化學性質的三組實驗活動。請根據圖示回答問題：
（1）甲組實驗中，取出鐵釘前，除能觀察到鐵銹逐漸消失、溶液逐漸變色的現象外，還可能觀察到的實驗現象是_____。溶液A為_____色。
（2）若乙組實驗步驟②的現象為_____，則可證明氫氧化鈉與鹽酸發生了中和反應。
（3）丙組實驗步驟①發生反應的化學方程式為_____。
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【題目】實驗室制取二氧化硫的反應式為：Na2SO3+H2SO4（濃）＝Na2SO4+H2O+SO2↑
（1）用189g亞硫酸鈉與過量硫酸反應，試求最多可生成二氧化硫的質量是多少_____？（請在答題卡上寫出計算過程）
（2）測得上述反應完成后的殘留混合物中含有49gH2SO4，若用含Ca（OH）292.5%的熟石灰（所含雜質不與硫酸反應）進行中和處理，請在如圖坐標中自行設定縱坐標為溶液中某種物質（鹽或酸）的質量，畫出其隨熟石灰加入而變化的曲線圖（______）圖中須標出必要的數據）。
（3）實驗室也能用銅與濃硫酸反應制備二氧化硫，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4 （濃）
CuSO4+2H2O+SO2↑．若用100g 98%的濃硫酸與過量的銅充分反應，生成二氧化硫的質量_____（填“＞”、“＝”或“＜”）32g，原因是_____。
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【題目】根據下列裝置圖，回答有關問題。
（1）寫出圖中標號儀器的名稱：a_____。
（2）實驗室可用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，化學方程式為_____。
（3）實驗室可用F裝置代替B制取二氧化碳，銅絲網上應放置的藥品是_____，反應的化學方程式為_____，可選用的收集裝置是_____（填字母）。
（4） 實驗室可用鋅和稀硫酸制取氫氣，6.5g鋅與足量稀硫酸反應，最多可生成氫氣的質量是多少？_____（寫出計算過程）
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【題目】化學源于生活，化學知識與生活、生產、環境等聯系密切。
（1）膳食平衡是人體健康的重要保證。
某學校學生的午餐為米飯、燉牛肉、油炸花生米。
①午餐中的牛肉富含的營養素是___________________。
②從營養均衡的角度分析，該食品還缺少的營養素是__________(填字母序號)。
A維生素 B蛋白質 C油脂 D糖類
（2）水是生命之源，是人類生產生活中不可缺少的物質。
①自來水廠對天然水凈化處理得到自來水的過程中，下列操作:過濾;吸附:消毒;蒸餾，其中沒有用到的是___________________。
②為了檢驗自來水是否為硬水，取樣加入_______________，根據產生白色垢狀物或泡沫的多少進行判斷。
③用自來水燒水的水壺底部，容易形成水垢，水垢的成分主要是碳酸鈣和氫氧化鎂，可以用廚房中的一種調味品來清除，這種調味品是___________________。
（3）目前環境問題日趨嚴重，保護環境刻不容緩。
①目前未計入空氣污染指數監測項目的有______________(填字母序號)。
a一氧化碳
b二氧化氮
c可吸入顆粒物
d稀有氣體
②硝酸工廠排放的尾氣中常含有NO、NO2等有害氣體，可用氫氧化鈉溶液來吸收: 
，X的化學式為_________________。
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【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業做出突出的貢獻。以NH3、CO2、NaCl 等為原料先制得NaHCO3, 進而生產純堿。該生產工藝的一個反應原理為: 
。現用如下圖所示裝置和上述原理制取碳酸氫鈉晶體，C燒杯中盛有冰水，D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。
制取碳酸氫鈉晶體可供選用的藥品有：①石灰石②生石灰③濃鹽酸④稀鹽酸⑤濃氨水⑥飽和氯化鈉溶液⑦飽和碳酸氫鈉溶液。
請回答下列問題：
（1）A中所選用的藥品為①和_________（填序號，下同）,發生反應的化學方程式為________；
（2）B中應選用的藥品是________,作用是____________。
（3）E中產生NH3氣體,所選用的藥品為____________，能順利產生氨氣的原因是________。
（4）在實驗過程中,應先向C中通入的氣體的化學式是________，其原因是_____________。
（5）由E向C裝置通氣的導管不能插入液面以下的原因是____________________。
（6）“侯氏制堿法”最后一步用NaHCO3制備純堿的化學方程式為____________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】物質之間發生化學反應時，常伴隨有明顯的現象，但有些化學反應卻觀察不到明顯現象。某興趣小組同學為證明 NaOH 溶液與稀鹽酸發生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案。
方案一：向滴有無色酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中，滴加稀鹽酸，溶液變為無色． 此實驗中無色酚酞的作用是_____.為驗證稀鹽酸是否滴加過量，可選用下列哪些試劑_____。
A AgNO3 B Cu C Zn D Na2CO3
方案二：已知中和反應放少量熱，某同學在沒使用溫度計的情況下，通過如圖所示裝置，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中。則該同學根據_____，判斷 NaOH 溶液與稀鹽酸發生了中和反應。
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