Question

溶解度曲線為我們定量描述物質的溶解性強弱提供了便利．請你根據如圖的溶解度曲線回答下列問題：
（1）在t₂℃時，溶解度最大的是______；通過加溶質、蒸發溶劑、升高溫度均可使接近飽和的溶液變為其飽和溶液的物質是______．
（2）現將t₁℃時A、B的飽和溶液升溫至t₂℃，此時A的溶質質量分數______B的溶質質量分數（填“＞”“＜”或“=”）；
（3）將45g A物質放入50g t₂℃時的水中，所得溶液為______（填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶質的質量分數為______（結果保留一位小數）

Answer 1

解：（1）t₂℃時，A物質的溶解度曲線位置最高，故溶解度最大的是A；A、B、C三種接近飽和的溶液，通過加入溶質、蒸發溶劑（溫度都不變）均可以變為飽和溶液；但由于C的溶解度隨溫度的升高而減小，因此升高溫度會使它的不飽和溶液變成飽和溶液．
（2）t₁℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t₂℃，由于兩物質的溶解度都隨溫度升高而增大，所以升溫至t₂℃時，兩物質的飽和溶液都變成不飽和溶液．但升溫后兩物質的溶液組成都不變，溶質質量分數和t₁℃時一樣．t₁℃時A物質的溶解度小于B，所以A物質的飽和溶液的溶質質量分數也小于B飽和溶液的溶質質量分數．所以，升溫至t₂℃后，仍然是A物質溶液的溶質質量分數小于B物質溶液的溶質質量分數．
（3）t₂℃時，A的溶解度為80g，故將45g A物質放入50g t₂℃時的水中，只能溶解40g，所得溶液為飽和溶液；溶質的質量分數為 %=44.4%．
（1）A；C；（2）＜；（3）飽和； （4）44.4%．
分析：（1）由溶解度曲線可以比較t₂℃時三種物質的溶解度大小；判斷溫度的改變使飽和溶液和不飽和溶液相互轉化，由于C的溶解度隨溫度的升高而減小，因此升高溫度會使它的不飽和溶液變成飽和溶液．
（2）根據溶解度隨溫度變化的情況，比較兩物質的飽和溶液升溫后溶質質量分數的大小．
（3）由t₂℃時A的溶解度，可以判斷將45g A物質放入50g水中能否全部溶解，進而可以判斷所得溶液中溶質的質量分數．
點評：本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強學生對固體溶解度的理解，培養學生應用知識解決問題的能力．