Question

【題目】某固體粉末可能含有碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵、木炭粉中的幾種，取mg該固體粉末按下列流程進行實驗(本流程涉及到的反應(yīng)均為初中化學常見的反應(yīng)，且各步均恰好完全反應(yīng))。

(1)白色沉淀Y是_______________

(2)原固體中一定有________________________________________

(3)溶液N中溶質(zhì)的組成可能是____________________________________________

Answer 1

【答案】CaCO3或碳酸鈣 氧化鐵和木炭粉 FeCl2、FeCl2和CaCl2

【解析】

根據(jù)碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，木炭和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，木炭和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，銅不會與酸反應(yīng)，鐵和鹽酸反應(yīng)生成淺綠色的氯化亞鐵和氫氣，氧化鈣也會與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣等知識進行分析。

(1)因為氣體X能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳能與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，所以X是二氧化碳，Y是碳酸鈣（CaCO3）。

(2)因為固體Z5.6g和100g7.3%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體W，固體Z全部溶解得到淺綠色溶液N，而含有亞鐵離子的溶液呈淺綠色，所以淺綠色溶液N中有氯化亞鐵，故可推出Z中有鐵，W是氫氣；根據(jù)題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，固體Z是由原固體粉末在高溫條件下反應(yīng)生成，因此原固體粉末中一定有氧化鐵和木炭粉；又因為固體Z和鹽酸恰好完全反應(yīng)，固體Z全部溶解，所以固體Z中一定沒有銅，因此原固體中一定沒有氧化銅；但碳酸鈣不能確定是否含有，因為氧化鈣和鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量比與鐵和鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量比相同，所以該題無法確定原固體中是否含有碳酸鈣。故原固體中一定有：氧化鐵和木炭粉。

(3)根據(jù)(2)中分析，固體Z中一定含有鐵，可能含有氧化鈣，因此固體Z和鹽酸恰好完全反應(yīng)后，如果固體Z中只含有鐵，則所得溶液N中溶質(zhì)的是：FeCl2；如果固體Z中含有鐵和氧化鈣，則所得溶液N中溶質(zhì)的是：FeCl2和CaCl2。