Question

【題目】小昌同學(xué)從家里撿來(lái)了一些雞蛋殼（主要成分為碳酸鈣），為測(cè)定碳酸鈣的含量，他做了如下的實(shí)驗(yàn)：首先，稱取50g雞蛋殼樣品，然后將150mL鹽酸分5次加入（假設(shè)雜質(zhì)均不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的數(shù)據(jù)記錄如下表：

（1）x=______g

（2）小昌測(cè)得雞蛋殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少____？

（3）若用80克雞蛋殼制取二氧化碳，最多能生成多少克____？（保留到0.1）

Answer 1

【答案】30 90% 31.7

【解析】

（1）從分析圖表可以發(fā)現(xiàn)，每加入30mL稀鹽酸，剩余固體的質(zhì)量就減少10g，所以第二次剩余固體的質(zhì)量是40g-10g=30g，故填30；

（2）每加入30mL稀鹽酸，剩余固體的質(zhì)量就減少10g，但是第四次加入30mL稀鹽酸后，剩余固體的質(zhì)量只減少5g，說(shuō)明剩余固體是雜質(zhì)，碳酸鈣的質(zhì)量=50g-5g=45g，則碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =90%，故填90%；

（3）雞蛋殼中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%，那么80g雞蛋殼中含碳酸鈣的質(zhì)量=（80g 90%），然后根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，設(shè)最多能生成二氧化碳質(zhì)量為X，

解得X=31.68g，保留到0.1，故填31.7.