Question

從20世紀中葉開始，硅成了信息技術的關鍵材料，是目前應用最多的半導體材料．請回答下列問題：
（1）硅元素在地殼里的含量（質量分數）僅次于

氧

元素．在地殼中常以+4價氧化物的形式存在，寫出該氧化物的化學式

SiO₂

；已知硅元素的原子結構示意圖為，從中不能獲得的信息是

④

．
①硅原子的質子數為14  ②常溫下，硅的化學性質不活潑
③硅原子有3個電子層  ④硅的相對原子質量為28
（2）制備硅半導體必須先得到高純硅，三氯甲硅烷（SiHCl₃）還原法是當前制備高純硅的主要方法：SiHCl₃+H₂ 

1084℃

 Si+3X．那么X的化學式是

HCl

．

Answer 1

分析：（1）根據地殼中元素的含量可以知道，排在前四位的元素為：氧硅鋁鐵；根據化合物中正負化合價的代數和為0可以寫出硅的氧化物的化學式，然后根據原子結構示意圖的意義進行解答即可；
（2）根據質量守恒定律的實質進行解答．

解答：解：（1）根據地殼中元素的含量可以知道，排在前四位的元素為：氧、硅、鋁、鐵；根據化合物中正負化合價的代數和為0可以寫出硅的氧化物的化學式為SiO₂，然后根據原子結構示意圖的意義可以知道，圖中可以得到的信息為：①硅原子的質子數為14  ②常溫下，硅的化學性質不活潑
③硅原子有3個電子層，但是得不出硅的相對原子質量為28，故選④；
（2）根據質量守恒定律的實質可以知道反應前后原子的種類和數目相等，反應前：1個Si，3個H，3個Cl，反應后：1個Si，所以可以判斷在3X中含有3個H，33個Cl，所以可以判斷X的化學式為HCl．
故答案為：
（1）氧；SiO₂；④；
（2）HCl．

點評：學會結合課本知識，學會進行知識的大膽遷移的方法；掌握地殼中元素的含量和分布．