Question

【題目】下表是NaCl、 KClO3在不同溫度下的溶解度（單位: g）

溫度（°C）	0	20	40	60	80	100
S（NaC1）	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
S（KClO3）	3.3	7.3	13.9	23.8	37.5	56.3

（1）20°C時,NaCl的溶解度為________；

（2）40°C時,將10gKClO3放入100g水中充分溶解，所得溶液溶質質量分數為________；（精確到0.1% ）

（3）“海水曬鹽”利用的方法是__________；（填“蒸發結晶”或“降溫結晶”） ;

（4）實驗室可以用加熱一定質量的氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣,根據需要產生9.6g氧氣后停止加熱,則發生反應的氯酸鉀的質量為________g.反應后剩余固體的成分可能為________。

（5）工業上用氯化鈉溶液制備氯酸鉀,主要流程如下:

（第II步中發生的反應: ）

①第I步反應的化學方程式為_________。

②溶液A中含有的溶質有__________（填化學式） .

Answer 1

【答案】36.0g 9.1% 蒸發結晶 24.5 ①KCl、MnO2、KClO3，②KCl、MnO2 NaCl、KCl、KClO3

【解析】

（1）查表可知，20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g。故答案為：36.0g；

（2）40℃時，氯酸鉀的溶解度為13.9g，即在40℃時，100g的水中，最多能溶解13.9g。題干描述信息是溶解10g的氯酸鉀，則形成該溫度下的氯酸鉀的不飽和溶液，其溶質質量分數為：。故答案為：9.1%；

（3）海水曬鹽，將溶劑水進行蒸發，從而析出晶體。該過程是蒸發結晶。故答案為：蒸發結晶；

（4）設生成9.6g氧氣需要氯酸鉀的質量為x。

解得x=24.5g。根據題干信息描述，制取9.6g氧氣后停止加熱，則氯酸鉀可能恰好完全反應，可能有剩余。則反應后剩余的固體一定有生成的氯化鉀、催化劑二氧化錳，可能有氯酸鉀。故答案為：24.5g、①KCl、MnO2、KClO3，②KCl、MnO2；

（5）①根據質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變。反應后有氫元素，則反應前也應該有氫元素，則推測氫元素來自于水，即氯化鈉和水反應生成氫氣和氯酸鈉。故答案為：；

②通過分析可知，過程Ⅱ中加入了過量的KCl溶液，且反應生成氯化鈉，所以溶液A中含有KCl、NaCl。因為降溫結晶后得到的A溶液為氯酸鉀的飽和溶液，所以溶液A中有氯酸鉀。故答案為：NaCl、KCl、KClO3。