Question

【題目】鐵是目前使用最廣泛的金屬。請回答下列問題。

(1)身體一旦缺鐵可能患有的疾病是__________。

(2)工業(yè)煉鐵的主要設備是_________。工業(yè)上選用赤鐵礦(主要成分Fe2O3)為原料煉鐵的化學反應方程式為_________。

(3)不銹鋼是鐵、鉻(Cr) ,鎳(Ni)的合金，常用來制造醫(yī)療器械、餐具等。通過實驗得知，鉻和鎳兩種金屬都能與稀硫酸反應生成氫氣，分別得到硫酸鉻(CrSO4)和硫酸鎳(NiSO4)溶液。請寫出鉻(Cr)與稀硫酸反應的化學方程式_______________。

(4)鐵生銹的主要過程為

Ⅰ.寫出轉化①的化學方程式_________________。

Ⅱ.轉化③生成，則x≤______________(x為整數(shù))。

Answer 1

【答案】缺鐵性貧血 煉鐵高爐 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑ 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 3

【解析】

(1)身體一旦缺鐵可能患有的疾病是缺鐵性貧血；

(2) 工業(yè)煉鐵的主要設備是煉鐵高爐，工業(yè)上選用赤鐵礦(主要成分Fe2O3)為原料煉鐵的原理是氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，化學反應方程式為Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；

(3)鉻(Cr)與稀硫酸反應生成硫酸亞鉻和氫氣，化學方程式為Cr+ H2SO4 = Cr SO4 + H2↑；

(4)鐵生銹的主要過程為

Ⅰ.寫出轉化①的化學方程式2Fe+2H2O+ O2=；

Ⅱ.中鐵和氫的原子個數(shù)比為1:3，據(jù)質量守恒定律可知反應前后原子的種類、個數(shù)不變，轉化③生成，則x≤3。