Question

工業(yè)酒精中所含甲醇是一種有毒，有酒味的可燃性液體．甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生下列反應(yīng)：8CH₃OH+11O₂

點燃  .

XCO₂+2CO+16H₂O試計算：
（1）X值是

 

；
（2）若反應(yīng)消耗4、4g氧氣，則生成水的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學(xué)方程式的配平的原則，反應(yīng)前物質(zhì)中元素的個數(shù)等于反應(yīng)后物質(zhì)中元素的個數(shù)，據(jù)此答題．
（2）根據(jù)化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，就可計算出生成水的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)化學(xué)方程式的配平的原則，C的個數(shù)在生成物中應(yīng)為8，在生成物中只有2CO中有2個，故x=8-2=6．故答案為：6．
（2）設(shè)生成水的質(zhì)量是x，
8CH₃OH+11O₂

點燃  .

6CO₂+2CO+16H₂O
        352               288
       4.4g                 x
∴

352

288

=

4.4g

x

解之得：x=3.6g，
答：生成水的質(zhì)量是3.6g．

點評：本題主要考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式的配平的原則正確書寫化學(xué)方程式的能力和運用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力．