Question

工業煉鐵是把鐵礦石和焦炭等原料一起加入高爐，在高溫下通入空氣進行一系列反應把鐵還原出來．
（1）赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）在高爐里反應生成單質鐵的化學方程式是

 

．
（2）計算：①5000t含氧化鐵84%的赤鐵礦中，氧化鐵的質量是

 

t；②上述赤鐵礦理論上可煉得含鐵98%的生鐵

 

t．

Answer 1

分析：（1）根據赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，則CO和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳啦愛書寫化學反應方程式；
（2）根據質量分數來計算氧化鐵的質量，將氧化鐵的質量代入化學反應方程式來計算鐵的質量．

解答：解：（1）根據氧化鐵和CO反應生成二氧化碳和鐵，則反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO

高溫  .

3CO₂+2Fe，故答案為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

3CO₂+2Fe；
（2）①由5000t含氧化鐵84%的赤鐵礦，則氧化鐵的質量為5000t×84%=4200t，故答案為：4200；
②設可煉得含鐵98%的生鐵xt，則
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

3CO₂+2Fe
160                 112
4200t               x×98%

160

112

=

4200t

x×98%

解得x=3000t，
即可煉得含鐵98%的生鐵3000t，故答案為：3000．

點評：本題考查利用化學反應方程式的計算，注意代入方程式計算的數據為純物質的質量，學生應學會利用質量分數來計算純物質的質量．