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現有甲、乙兩個小組的學生，欲測定某工業純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數，分別設計并完成實驗如下．
甲組：取10.00g樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出，加熱蒸發所得物并干燥冷卻至室溫后稱量．反復加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質量幾乎不變為止，此時所得固體的質量為10.99g（雜質不與鹽酸反應）．
（1）樣品中碳酸鈉的質量分數為．（保留一位小數）
（2）實驗中能否用稀硫酸替代鹽酸，理由是．
乙組：取10.00g樣品，利用如圖所示裝置，測出反應后裝置C中燒堿質量增加了3.52g．
（1）乙組中B裝置的作用是．
（2）甲組認為乙組不能準確求出樣品中碳酸鈉的質量分數，建議乙組按如圖改進實驗，向A裝置中鼓入空氣并增加了D、E裝置．請你簡述D、E兩裝置的作用和鼓入空氣的目的．

①D裝置的作用：．
②E裝置的作用：．
③鼓入空氣的目的：．

解：甲組（1）設樣品中碳酸鈉的質量為X．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ 質量差
106 117 11
X 10.99g-10.0g=0.99g
$\text{[math]}$
X=9.54
樣品中碳酸鈉的質量分數為 $\text{[math]}$ ×100%=95.4%
故填：95.4%
（2）硫酸不易揮發，稀硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳較純，故能代替．故填：能，硫酸不易揮發，與碳酸鈉反應生成的二氧化碳較純
乙組（1）由于是固液反應，在收集的二氧化碳中有水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，能吸收掉二氧化碳氣體中的水蒸氣，防止影響實驗結果．故填：除去二氧化碳中的水，以防影響實驗結果
（2）①D裝置中的氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應，故填：除去空氣中的二氧化碳
②E裝置中的堿石灰可以有效的吸收空氣中的二氧化碳和水，故填：防止空氣中的水和二氧化碳影響實驗結果
③鼓入空氣的目的是將A裝置中產生的所有二氧化碳排入C裝置，讓二氧化碳與燒堿充分反應，故填：將A裝置中產生的所有二氧化碳排入C裝置
分析：甲組（1）利用差量法求解：
（2）根據硫酸不易揮發分析；
乙組（1）根據濃硫酸有吸水性分析；
（2）①根據氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應分析；
②根據堿石灰可以有效的吸收空氣中的二氧化碳和水分析；
③根據讓二氧化碳與燒堿充分反應分析；
點評：本題考查利用課本知識解決新問題能力，能加深學生對課本知識的理解，訓練學生的思維能力．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

含鈉元素、鈣元素的化合物是初中化學的重要研究對象之一．
（一）某學習小組的同學在學習了Na₂CO₃、NaHCO₃的性質后，了解到它們都能與鹽酸反應產生CO₂氣體，那么如何鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃呢？帶著這樣的疑問，他們進行了下列探究：
【查閱資料】（1）Ca（HCO₃）₂可溶于水；
（2）NaHCO₃固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水．
【猜想】（1）甲同學認為可用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．
（2）乙同學認為可用CaCl₂溶液鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．
甲、乙兩同學的猜想是依據澄清石灰水、CaCl₂溶液分別與Na₂CO₃溶液反應均有沉淀產生；又知道Ca（HCO₃）₂可溶于水，因此猜測澄清石灰水、CaCl₂溶液分別與NaHCO₃溶液混合不會產生沉淀，從而鑒別出兩種溶液．
（3）丙同學認為固體Na₂CO₃、NaHCO₃可用加熱的方法鑒別．
【實驗探究】（1）甲同學在兩支分別盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀察到兩支試管中的現象相同，均產生了白色沉淀，實驗結果與猜想不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．
（2）乙同學將CaCl₂溶液加入到分別盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的試管中，發現兩支試管中也都產生了白色沉淀，實驗結果出乎意料，但根據觀察到的其他實驗現象，他認為仍可用CaCl₂溶液鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．
（3）丙同學分別取了一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃固體于大試管中加熱（如圖1）：
①加熱Na₂CO₃時，開始即見小試管中有少量氣泡產生，繼續加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，
②加熱NaHCO₃時，丙同學觀察到實驗現象與①不同，證實了自己的猜想是合理的．
【問題討論】（1）小組同學對上述實驗展開了討論，對甲同學的兩個實驗進行了比較，并從物質在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因（如圖2、圖3）．請寫出Na₂CO₃與澄清石灰水發生反應的化學方程式

；寫出NaHCO₃與澄清石灰水混合時參與反應的離子：

．

（2）乙同學的兩個實驗中，大家對CaCl₂與Na₂CO₃溶液的反應比較熟悉，而對CaCl₂與NaHCO₃溶液混合產生的現象難以理解，同學們又進一步查閱了資料，了解到CaCl₂與NaHCO₃溶液可發生如下反應：CaCl₂+2NaHCO₃=CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O，因而同學們知道了乙同學是通過觀察到

現象來鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的．至于CaCl₂與NaHCO₃溶液為什么能發生上述反應，老師指出其反應原理較復雜，有待于今后學習中進一步探究．
（3）丙同學在加熱Na₂CO₃固體時，開始產生少量氣泡的原因是

；根據你分析：Na₂CO₃受熱

分解（填“易”或“不易”）．在加熱NaHCO₃固體時，丙同學觀察到的實驗現象是

（任寫一種）．
【拓展應用】（1）固體Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃，可通過

方法除去．
（2）要除去Na₂CO₃溶液中混有的少量NaHCO₃，可加入適量的

溶液．
（二）實驗室里同學們正在進行探究實驗．用A、B、C、D四支試管各取室溫下等體積的氫氧化鈣飽和溶液，再向A試管中滴加碳酸鈉溶液、B試管中滴加氯化銅溶液、C試管中滴加氯化銨溶液、D試管中滴加氯化鈉溶液，振蕩．
【提出問題】：他們在探究的問題是氫氧化鈣能否與

（選填“酸”、“堿”、“鹽”）發生反應？
【表達與交流】：①陽陽同學根據在D試管中沒有看到明顯現象，判斷D試管中無化學反應發生．你認為此判斷的依據是否合理

（填“合理”或“不合理”），并解釋其原因是

；
②為科學處理實驗過程中產生的廢液，同學們對B試管中反應后過濾得到的無色濾液，繼續進行探究．陽陽同學猜想濾液中只含有一種溶質，嬌嬌同學猜想濾液中含有兩種溶質．為驗證哪位同學的猜想是正確的，同學們選用兩種不同類別的物質進行以下兩個實驗．請填寫下列實驗報告：

實驗內容	實驗現象	實驗結論
方案一：取少量濾液加入試管中，向其中		嬌嬌同學的猜想是正確的．濾液中含有的兩種溶質是
方案二：取少量濾液加入試管中，向其中		嬌嬌同學的猜想是正確的．濾液中含有的兩種溶質是

【反思與評價】：通過上述實驗，同

學們認為實驗過程中產生的廢液必須處理后再排放．請你對B試管中濾液的處理提出可行的建議

（三）現有CaCO₃ 和KHCO₃的混合物，甲、乙兩同學分別稱取一定質量的該混合物來判定其中兩種成分的質量比．
①甲同學稱取2.00g混合物，向其中加入過量的鹽酸，生成氣體的質量為ag，則a=

．該同學能否由氣體質量計算出混合物中兩成分的質量比？

（填“能”或“不能”）
②已知KHCO₃ 和NaHCO₃一樣加熱易分解，K₂CO₃的分解溫度遠高于1000℃．乙同學稱取Wg混合物充分加熱，所得CO₂氣體質量（m）隨溫度（T）變化的曲線如圖所示，則m（CaCO₃）：m（KHCO₃）═

（用含b、c的代數式表示）

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科目：初中化學 來源： 題型：

30、（1）如圖所示，某混合氣體含有初中化學常見的氣體，將其依次通過裝有澄清的石灰水的甲乙兩個試劑瓶，甲無明顯現象，乙中的澄清的石灰水變渾濁．則該氣體的成分為

HCl和CO₂

；甲中發生反應的化學方程式為

Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

．
（2）現有稀鹽酸、石灰水、食鹽水、碳酸鈉溶液四種無色溶液，為鑒別它們分別編號為A、B、C、D，然后各取少許進行兩兩混合實驗，現象見右表（圖中“↓”“↑”“-”符號分別表示生成沉淀、氣體和無明顯變化）．根據表中實驗現象判斷

	A	B	C	D
A	-	-	↓	-
B	-	-	↑	-
C	↓	↑	-	-
D	-	-	-	-

①B為

HCl

（填化學式）；
②A與C發生反應的化學方程式為

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

，該反應的基本反應類型是

復分解反應

．
（3）某課外學習小組用碳酸鈉溶液分別鑒別澄清石灰水與鹽酸．實驗后將廢液倒入同一燒杯中，最后燒杯內液體澄清．老師引導課外小組的同學討論分析后認為，燒杯中澄清的溶液可能會含有下列物質：Na₂CO₃、HCl、Ca（OH）₂、NaOH、NaCl、CaCl₂，請你根據初三化學所學知識判斷：該燒杯澄清溶液中一定含有的溶質是

NaCl、CaCl₂

，一定不含有的溶質是

Ca（OH）₂、Na₂CO₃、NaOH

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?宣武區二模）現有甲、乙兩個小組的學生，欲測定某工業純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數，分別設計并完成實驗如下．
甲組：取10.00g樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出，加熱蒸發所得物并干燥冷卻至室溫后稱量．反復加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質量幾乎不變為止，此時所得固體的質量為10.99g（雜質不與鹽酸反應）．
（1）樣品中碳酸鈉的質量分數為

95.4%

．（保留一位小數）
（2）實驗中能否用稀硫酸替代鹽酸，理由是

能，硫酸不易揮發，與碳酸鈉反應生成的二氧化碳較純

．
乙組：取10.00g樣品，利用如圖所示裝置，測出反應后裝置C中燒堿質量增加了3.52g．
（1）乙組中B裝置的作用是

除去二氧化碳中的水，以防影響實驗結果

．
（2）甲組認為乙組不能準確求出樣品中碳酸鈉的質量分數，建議乙組按如圖改進實驗，向A裝置中鼓入空氣并增加了D、E裝置．請你簡述D、E兩裝置的作用和鼓入空氣的目的．

①D裝置的作用：

除去空氣中的二氧化碳

．
②E裝置的作用：

防止空氣中的水和二氧化碳影響實驗結果

．
③鼓入空氣的目的：

將A裝置中產生的所有二氧化碳排入C裝置

．

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科目：初中化學 來源：2008年北京市宣武區中考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

現有甲、乙兩個小組的學生，欲測定某工業純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數，分別設計并完成實驗如下．
甲組：取10.00g樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出，加熱蒸發所得物并干燥冷卻至室溫后稱量．反復加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質量幾乎不變為止，此時所得固體的質量為10.99g（雜質不與鹽酸反應）．
（1）樣品中碳酸鈉的質量分數為______．（保留一位小數）
（2）實驗中能否用稀硫酸替代鹽酸，理由是______．
乙組：取10.00g樣品，利用如圖所示裝置，測出反應后裝置C中燒堿質量增加了3.52g．
（1）乙組中B裝置的作用是______．
（2）甲組認為乙組不能準確求出樣品中碳酸鈉的質量分數，建議乙組按如圖改進實驗，向A裝置中鼓入空氣并增加了D、E裝置．請你簡述D、E兩裝置的作用和鼓入空氣的目的．

①D裝置的作用：______．
②E裝置的作用：______．
③鼓入空氣的目的：______．

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