Question

化肥對提高農作物的產量具有重要的作用，碳銨（碳酸氫銨）就是農民朋友經常使用的一種氮肥，碳銨易溶于水、受潮時常溫分解，溫度越高分解越快，遇堿時放出氨氣。某校化學興趣小組為測定某碳銨肥料樣品的純度，將8.5g樣品加入足量的濃氫氧化鈉溶液中共熱，（碳銨中的雜質不與氫氧化鈉反應，反應的方程式為NH₄HCO₃+2NaOH = Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑），把產生的所有NH₃用足量的硫酸溶液吸收，同時測量兩分鐘內硫酸溶液增加的質量，結果如下表所示。

時間/S	0	20	30	40	60	80[來源:學科網]	100	120
增加質量/g	0	0.7	m	1.2	1.5	1.6	1.7	1.7

試回答下列問題：

（1）根據碳酸氫銨的性質，你認為在使用碳銨肥料時應注意的問題是___________________。

（2）請在坐標紙上，以反應時間為橫坐標，以產生NH₃質量為縱坐標，畫出產生氣體的質量隨時間變化的關系曲線，并判斷表中m約為_________________。

（3）試計算該樣品中碳酸氫銨的質量分數（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）。

Answer 1

（1）儲存和運輸時要密封，不要受潮或暴曬；施用后要蓋土或立即灌溉；不要與堿性物質混用。（其他合理答案都得分）(2分)

（2）約為1.0(答案在0.9～1.1之間都對) (2分)；圖(2分)

（3）解：設8.5g樣品中所含碳酸氫銨的質量為X    ..................1分

NH₄HCO₃+2NaOH==Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑         ..................1分

  79                    17

X                    1.7g                

    X=7.9g                ...................2分

8.5g樣品中所含碳酸氫銨的質量分數為.....1分

 答（略）