Question

鎂將成為2 1世紀(jì)重要的輕型環(huán)保材料，我國含有非常豐富的鎂資源．
占地球表面積70%的海洋是天然的鎂元素寶庫，海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示（圖中A、B、C均表示主要成分），鹵水中的主要成分有氯化鈉、氯化鎂等．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）C的化學(xué)式為

 

；D的化學(xué)式

 

；
（2）寫出D→氯化鎂的化學(xué)方程式：

 

；
（3）金屬鎂在高溫下與氮氣化合反應(yīng)生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價為-3．據(jù)此寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)C是由A高溫煅燒而來，以及氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)氮化鎂中氮元素的化合價為-3，以及鎂元素的化合價為+2價利用化合物中各元素的代數(shù)和為0求出氮化鎂的化學(xué)式，然后金屬鎂在高溫下與氮氣化合反應(yīng)生成氮化鎂進(jìn)行解答．

解答：解：（1）C是由A高溫煅燒而來，A是碳酸鈣，B是氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣C，化學(xué)式為：Ca（OH）₂；氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，所以D就是氫氧化鎂，化學(xué)式為：Mg（OH）₂；
（2）氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，化學(xué)方程式：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
（3）氮化鎂中氮元素的化合價為-3，鎂元素的化合價為+2價，由利用化合物中各元素的代數(shù)和為0可知，氮化鎂的化學(xué)式為Mg₃N₂，金屬鎂在高溫下與氮氣化合反應(yīng)生成氮化鎂，化學(xué)方程式：3Mg+N₂

高溫  .

Mg₃N₂．
故答案為：（1）Ca（OH）₂；Mg（OH）₂；
（2）Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
（3）3Mg+N₂

高溫  .

Mg₃N₂．

點評：解答本題的關(guān)鍵是要掌握化學(xué)式的求法及其從海水中提取鎂的方法等方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．