Question

請根據圖中a、b、c三種物質的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）P點的含義是

t₁℃時，a，c兩物質的溶解度相等，均為20g

；
（2）t₂℃時，30g a物質加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液屬于

飽和

（填“飽和”或“不飽和”）溶液；
（3）在不改變溶液質量的情況下，要使接近飽和的c物質溶液變為飽和，可采取的一種措施是

升高溫度

；
（4）將t₂℃時的a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t₁℃時，溶液中溶質質量分數最小的是

c

（填寫物質序號，下同）；
（5）現有a、b、c三種物質的濃溶液，適用于海水曬鹽原理進行結晶的是

b

．

Answer 1

分析：（1）交點表示該溫度下兩種物質的溶解度相同；
（2）根據t₂℃時a物質的溶解度分析解答；
（3）根據c物質的溶解度隨溫度變化趨勢及飽和、不飽和溶液相互轉化分析解答；
（4）根據物質的溶解度隨溫度變化趨勢及溶質的質量分數分析解答；
（5）適用于海水曬鹽原理進行結晶的是物質的溶解度受溫度變化影響不大的物質．

解答：解：（1）P點表示t₁℃時，a，c兩物質的溶解度相等，均為20g；
故答案為：t₁℃時，a，c兩物質的溶解度相等，均為20g；
（2）t₂℃時a物質的溶解度是50g，即該溫度下100g水最多溶解50的a物質；所以30g a物質加入到50g水中不斷攪拌，最多溶解25g，故形成的溶液屬于飽和溶液；
故答案為：飽和；
（3）不飽和溶液轉化為飽和溶液的一般方法是增加溶質、蒸發溶劑、降低溫度，c物質的溶解度隨溫度變化逐漸減小；根據題意，要不改變溶液質量，只能采取升高溫度的方法，增加溶質會使溶液的質量增加，蒸發溶劑的質量會使溶液的質量減��；
故答案為：升高溫度；
（4）a物質的溶解度受溫度影響最大．將t₂℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t₁℃時，a析出的溶質最多，b其次，而c由于溶解度增大而無晶體析出．而降低到t₁℃時，由于溶解度是b＞a=c，但由于c不是飽和溶液，所以其溶解的物質還是和t₂℃相同，所以在20℃，溶解物質的關系就是c＜a＜b；根據飽和溶液中質量分數的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度越大質量分數也就越大，所以此時溶液中溶質質量分數最小的是c；
故答案為：c；
（5）b物質的溶解度受溫度變化影響不大的物質，所以可用蒸發結晶的方法得到晶體；
故答案為：b．

點評：本題考查了學生對于溶解度曲線的理解和應用，同時了解飽和溶液、不飽和溶液的相互轉化方法并能結合溶解度曲線進行分析即可正確解答．