Question

【題目】甲、乙、丙三位同學在活動課上探究氣體的制備．利用下圖所示裝置制取常見的氣體，并對它們的有關性質進行研究，請根據題意回答下列問題．
（1）實驗儀器a的名稱是
（2）甲同學用KMnO4固體制取O2 ， 發生裝置應選用上圖中的裝置（填 編號），該反應的化學方程式為；當時開始收集氧氣．
（3）乙同學用濃鹽酸與大理石在F裝置中反應，制取CO2并檢驗其有關性質，觀察到燒杯中紫色石蕊試液變紅，對這一現象解釋不合理的是（填序號） a．產生的CO2直接使石蕊變紅
b．產生的CO2與H2O反應生成H2CO3 ， 使石蕊試液變紅
c．揮發出的氯化氫溶于水，使石蕊試液變紅
（4）丙同學在實驗室氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH3）．常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水． ①制取氨氣反應的化學方程式 2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2X．X的化學式為： ．
②制取并收集NH3 ， 應該從如圖中選擇的收集裝置是 ．

Answer 1

【答案】
（1）長頸漏斗
（2）A；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；導管口氣泡連續、均勻冒出
（3）a
（4）H2O；D
【解析】解：（1）標號儀器是長頸漏斗；（2）加熱高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型，故選發生裝置A，反應方程式是：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，當導管口氣泡連續、均勻冒出時開始收集，因為開始出來的氣體中混有裝置內的空氣；（3）乙同學用濃鹽酸與大理石在F裝置中反應，制取CO2并檢驗其有關性質，觀察到燒杯中紫色石蕊試液變紅，可能的原因是：濃鹽酸易揮發，揮發出的氯化氫溶于水形成鹽酸使紫色石蕊試液變紅，也可能是產生的CO2與H2O反應生成H2CO3 ， 使石蕊試液變紅；一定不是產生的CO2直接使石蕊變紅，二氧化碳不顯酸性；（4）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣，①制取氨氣反應的方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2X．據反應前后原子的種類和數目不變可知X的化學式為：H2O；②收集NH3應該從上圖中選擇的收集裝置是D，因為它密度比空氣小，極易溶于水； 所以答案是：（1）長頸漏斗；（2）A；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑； 導管口氣泡連續、均勻冒出；（3）a；（4）①H2O； ②D．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解制取氧氣的操作步驟和注意點的相關知識，掌握制取氧氣的操作步驟（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄，以及對二氧化碳的化學性質的理解，了解化學性質：一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸；與水反應生成碳酸；能使澄清的石灰水變渾濁；與灼熱的碳反應．