Question

一名青少年正常情況下，每天約需0.8g鈣．若每天從食物中得到0.6g鈣，其余由鈣片補充，則每天須吃葡萄糖酸鈣（C₆H₁₁O₇）₂Ca的質量分數為85%的鈣片

 

g．（保留兩位小數）

Answer 1

分析：本題主要是考察元素守恒．主要利用混合物鈣片的質量與鈣片中葡萄糖酸鈣的質量分數之間的關系；再利用葡萄糖酸鈣的質量與葡萄糖酸鈣中鈣元素的質量分數關系列出一等式關系，計算出結果．

解答：解：根據已知條件，每天需從鈣片中得到0.8g-0.6g═0.2 g鈣．而這0.2 g鈣完全來自鈣片中的葡萄糖酸鈣（C₆H₁₁O₇）₂Ca中．（用到的相對原子質量：C：12   H：1   O：16  Ca：40  ）
且葡萄糖酸鈣的化學式為：（C₆H₁₁O₇）₂Ca
設：需要葡萄糖酸鈣的質量分數為85%的鈣片的質量為X
∵（1）葡萄糖酸鈣的質量=鈣片的質量×鈣片中葡萄糖酸鈣的質量分數
（2）葡萄糖酸鈣中鈣元素的質量=葡萄糖酸鈣的質量×葡萄糖酸鈣中鈣元素的質量分數
（3）葡萄糖酸鈣中鈣元素的質量分數=

鈣原子的相對原子質量×鈣原子的個數

葡萄糖酸鈣的相對分子質量

×100%
又∵需要鈣元素的質量為0.2 g
∴X×85%×

40

12×12+1×22+16×14+40

×100%=0.2 g
X═2.53g
答：每天須吃葡萄糖酸鈣的質量分數為85%的鈣片2.53g．

點評：該題不難，關鍵是找準以上一系列的關系，知道以上一系列的公式．此題重在練習元素的守恒，與生活實際聯系到一起，做題關鍵是掌握混合物、純凈物、以及物質中某元素的質量分數的公式．