Question

【題目】電纜的生產過程中會產生一定量的含銅廢料。某化學興趣小組同學按下列方案分離回收銅，并獲得硫酸亞鐵晶體。

（查閱資料）

①在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸反應轉化為硫酸銅。反應的化學方程式：2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O。

②硫酸亞鐵的溶解度隨著溫度升高而增大(在一定溫度范圍內)。

（1）操作M名稱是_______。

（2）藍色溶液A中溶質的成分是________(填化學式)。

（3）淺綠色溶液B經系列操作（I）可得硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)，該操作的順序為_____(用a、b、c 表示)。

a.冷卻結晶 b.過濾 c.加熱濃縮

（4）該方案中應該加入略過量的鐵粉，鐵粉過量的目的是________；從固體C 中獲得純凈的銅，操作(Ⅱ)的具體處理方法是:加入_________充分反應后過濾、洗滌、干燥。

Answer 1

【答案】過濾 CuSO4 、H2SO4 c→a→b 將Cu完全置換出來 稀硫酸

【解析】

（1）操作M實現了固液分離，故操作M的名稱是：過濾；

（2）在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸反應轉化為硫酸銅，向藍色溶液A中加鐵粉，有氣體產生，說明藍色溶液A中含有稀硫酸，鐵與稀硫酸反應生成了氫氣，故藍色溶液A中溶質的成分是：CuSO4 、H2SO4；

（3）淺綠色溶液B為鐵與硫酸反應生成的硫酸亞鐵溶液，由溶液得到硫酸亞鐵晶體，需要蒸發濃縮、降溫結晶、過濾，該操作的順序為：c→a→b；

（4）鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，加入過量的鐵粉，鐵可將銅完全置換出來；

固體C中含有銅和過量的鐵，可加入稀硫酸，使鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，過濾、洗滌、干燥，得到銅，故填：將銅完全置換出來，稀硫酸。