Question

【題目】工業制取硝酸的流程如圖：

（1）步驟①是通過電解水制取氫氣，是_____變化（填“物理”或“化學”）。

（2）步驟④的化學方程式為4NH3+5O24NO+6X，X的化學式為_____，HNO3中N的化合價是_____

（3）步驟③是化合反應，寫出③的化學方程式為_____。

（4）流程中可以循環使用的物質是_____（寫化學式）。

Answer 1

【答案】化學 H2O +5 3H2+N22NH3 NO

【解析】

（1）水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，有新物質生成，屬于化學變化；

（2）化學反應前后，原子個數、元素種類不變，反應物中有4個氮原子，12個氫原子，1個氧原子，生成物中有4個氮原子、4個氧原子，所以X是H2O；氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設氮元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，則x=+5價；

（3）氮氣和氫氣在催化劑、高溫高壓的條件下生成氨氣，化學方程式為：3H2+N22NH3；

（4）既是反應物，也是生成物的物質可以循環使用，一氧化氮也有毒，所以流程中一定要循環使用的物質是NO。