使H₂和CO的混合氣體3.2g與足量灼熱的氧化銅充分反應，將所得氣體充分干燥；使干燥后的氣體全部通入過量的澄清石灰水中，測得最終所得溶液的質量比原澄清石灰水的質量減少5.6g，則原混合氣體中H₂和CO的質量比為

A.
1：7
B.
7：1
C.
1：3
D.
1：2

A
分析：先分析發生的反應，根據信息共有兩個反應，即氫氣與氧化銅反應生成銅和水，一氧化碳與氧化銅反應生成二氧化碳，根據最終所得溶液的質量比原澄清石灰水的質量減少5.6g，判斷生成的二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量求混合氣體中的一氧化碳質量，再進一步求出氫氣的質量．
解答：設一氧化碳與氧化銅反應生成二氧化碳的質量為X，消耗一氧化碳的質量為Y
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O 溶液減少質量
44 100 100-44=56
X 5.6g
$\text{[math]}$ X=4.4g
CO+CuO $\text{[math]}$ Cu+CO₂
28 44
Y 4.4g
$\text{[math]}$ Y=2.8g
混合氣體中氫氣的質量為3.2g-2.8g=0.4g，則原混合氣體中H₂和CO的質量比為0.4g：2.8g=1：7．
故選A．
點評：本題是一道較為復雜的化學方程式的計算題，理解所發生的反應，能正確分析數據代表的意義，問題可迎刃而解．

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科目：初中化學 來源： 題型：

13、一種氣體可能含有N₂、H₂O（氣）、CO₂、H₂和CO中的一種或幾種，某同學設計了以下實驗裝置研究該氣體的組成（A中試劑足量）：

該同學觀察到的現象為：A、E中澄清的石灰水變渾濁，B、F中無水硫酸銅變藍，C中濃H₂SO₄無明顯變化，D中氧化銅轉化為一種紅色物質．于是他得到如下結論：氣體中①肯定不含CO₂；②肯定含CO；③肯定含H₂O（氣）；④肯定含H₂；⑤可能含N₂．你認為不正確的結論是

①③④

（填序號）．為使實驗得到正確結論，須將上述實驗中的儀器裝置重新連接，你認為合理的排列順序是

BACDFE

（填代號）其中C中濃H₂SO₄的作用是

除去氣體中的水蒸氣

，F中無水硫酸銅的作用是

證明D中是否產生水，從而判斷混合氣體中是否含有H₂O

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

一碳化學是以分子中只含一個碳原子的化合物（如CO、CH₄等）為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學．
（1）工業上用天然氣和水蒸氣在高溫條件下發生反應，得到CO和H₂，該反應的化學方程式為

，得到的CO和H₂的混合氣被稱為合成氣，合成氣在工業上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，還可用于冶煉某些金屬．
（2）某他學興趣小組的同學在實驗室模擬了合成氣的制備，并設計實驗驗證合成氣的還原性．
I．用甲烷和水蒸氣在高溫條件下反應得到合成氣．根據（1）中所寫的化學方程式．合成氣中CO和H₂的質量比為

．
Ⅱ．用合成氣還原足量氧化銅．實驗裝置如下圖所示：

[設計買驗步驟]
①連接好裝置并檢查氣密性．
②裝入藥品，通人一段時間合成氣．
③分別稱量裝置D、E的質量．
④緩緩通入合成氣，加熱裝置C，使其充分反應．
⑤停止加熱，繼續通入合成氣至恢復到室溫．
⑥再次分別稱量裝置D、E的質量．
[完善實驗設計]經過討論同學們認為，裝置E后還應添加一個酒精燈，并在實驗步驟

（填實驗步驟的序號）中點燃（點燃前應對氣體驗純）．
[進行實驗]該小組的同學按上述步驟進行實驗，并記錄了實驗現象和數據：
①裝置C中出現

色物質．
②稱量數據如表所示．

	裝置D的質量	裝置E的質量
反應前	292.4g	198.2g
反應后	296.0g	201.5g

[現象分析和數據處理]
①甲同學根據裝置C中的現象，認為是合成氣中的CO和H₂還原了CuO．
②乙同學通過對上表數據的分析，推測除了CO和H₂以外，制得的合成氣中可能還有未反應的CH₄，且CH₄也還原了CuO．試通過計算說明他的推測依據．
③丙同學提出，實驗步驟⑤中通入的氣體會帶走裝置E中的部分水蒸氣，使實驗產生誤差．你認為該誤差對乙同學的推測結果是否有影響？

（選填“是”或“否”，并說明理由）．
[拓展探究]該小組同學對于CH₄是否真的能夠還原氧化銅提出了質疑并進行探究．
查閱資料：甲烷具有還原性，可以還原氧化銅，生成CO₂和H₂O；白色的無水硫酸銅遇水會變成藍色．
實驗設計：該小組同學擬用純凈的甲烷氣體和如下裝置進行實驗．

①上圖裝置F中盛放的試劑名稱是

．
②上圖裝置的正確連接順序是

（填字母，且每套裝置限用一次）．
[實驗反思]除了可能是CH₄也還原了CuO外，出現上表數據關系還可能是因為

（寫出一個原因，并說明理由）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

阿佛加德羅定律指出：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子．由此可知，在相同溫度和壓強下，任何氣體的體積之比等于它們的分子個數之比．請應用上述結論解答下述問題．
（1）若1L某化合物氣體完全燃燒時消耗3L氧氣，生成2L二氧化碳和3L水蒸氣（上述氣體體積均在同溫同壓條件下測得），則該化合物的化學式為

C₂H₅OH

．
（2）在同溫同壓條件下，向一密閉容器中充入a L H₂與b L Cl₂，點燃充分反應后，再恢復到原狀況，容器中氣體體積為

a+b

L．
（3）在25℃、101kPa條件下，將10L O₂通入10L CO與CO₂的混合氣中使其充分燃燒后，恢復到原來的溫度和壓強．
①若剩余的氣體體積為15.5L，則原CO與CO₂的混合氣中含有CO的體積為

L．
②若剩余的氣體體積為aL，則原CO與CO₂的混合氣中兩種氣體的體積比V_（CO）～V (CO2)=

20-a

a-15

20-a

a-15

．
③若剩余的氣體體積為aL，則a的取值范圍是

15＜a＜20

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2006?眉山）（1）某化學活動小組對實驗室制取氣體的發生裝置進行探究．下圖是改進后的實驗裝置圖：
（ⅰ）檢查裝置（Ⅱ）氣密性的方法是

關閉a，向長頸漏斗加水至液斗內形成一段水柱，觀察水柱變化，若液面不下降，則裝置不漏氣

；
（ⅱ）小松同學選用裝置（Ⅱ）來制取CO₂，現有①Na₂CO₃固體、②塊狀大理石、③稀鹽酸、④稀硫酸，他應選用的試劑是

②③

．（填番號）
（ⅲ）裝置（Ⅲ）橡皮管的作用是

使分液漏斗和試管內外壓強相等，便于液體順暢流下

．
（2）水蒸氣通過熾熱的焦炭所產生的一氧化碳和氫氣的混合氣體叫水煤氣．所制取的水煤氣還含有二氧化碳和水蒸氣．請選用如下裝置設計實驗，確認水煤氣中含有氫氣和一氧化碳．

（ⅰ）水煤氣通過實驗的正確連接順序是

D→C→A→E→B

（用字母表示）；
（ⅱ）描述能確認水煤氣中含有H₂的現象：

A中有紅色物質生成，E中有無水硫酸銅變藍

；含有CO的現象：

A中有紅色物質成，B中澄清石灰水變渾濁

．
（ⅲ）該實驗尾氣的處理方法是

將尾氣作點燃燃燒處理，或用氣袋收集

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

CH₄+H₂O

高溫

CO+3H₂

CH₄+H₂O

高溫

CO+3H₂

14：3

．
Ⅱ．用合成氣還原足量氧化銅．實驗裝置如圖所示：

[設計實驗步驟]
①連接好裝置并檢查氣密性．
②裝入藥品，通人一段時間合成氣．
③分別稱量裝置D、E的質量．
④緩緩通入合成氣，加熱裝置C，使其充分反應．
⑤停止加熱，繼續通入合成氣至恢復到室溫．
⑥再次分別稱量裝置D、E的質量．
[完善實驗設計]經過討論同學們認為，裝置E后還應添加一個酒精燈，并在實驗步驟

②

（填實驗步驟的序號）中點燃（點燃前應對氣體驗純）．
[進行實驗]該小組的同學按上述步驟進行實驗，并記錄了實驗現象和數據：
①裝置C中出現

紅

色物質．
②稱量數據如左表所示．

	裝置D的質量	裝置E的質量
反應前	292.4g	198.2g
反應后	296.0g	201.5g

[現象分析和數據處理]
①甲同學根據裝置C中的現象，認為是合成氣中的CO和H₂還原了CuO．
②乙同學通過對上表數據的分析，推測除了CO和H₂以外，制得的合成氣中可能還有未反應的CH₄，且CH₄也還原了CuO．試通過計算說明他的推測依據．

該實驗生成物中碳、氫元素的質量比與一氧化碳和氫氣還原氧化銅后碳、氫元素的質量比不符

[拓展探究]該小組同學對于CH₄是否真的能夠還原氧化銅提出了質疑并進行探究．
查閱資料：甲烷具有還原性，可以還原氧化銅，生成CO₂和H₂O；白色的無水硫酸銅遇水會變成藍色．
實驗設計：該小組同學擬用純凈的甲烷氣體和如下裝置進行實驗．

①圖中裝置F中盛放的試劑名稱是

澄清的石灰水

．
②圖中裝置的正確連接順序是

HGFI

（填字母，且每套裝置限用一次）．

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高中

初中

小學

使H2和CO的混合氣體3.2g與足量灼熱的氧化銅充分反應，將所得氣體充分干燥；使干燥后的氣體全部通入過量的澄清石灰水中，測得最終所得溶液的質量比原澄清石灰水的質量減少5.6g，則原混合氣體中H2和CO的質量比為

使H₂和CO的混合氣體3.2g與足量灼熱的氧化銅充分反應，將所得氣體充分干燥；使干燥后的氣體全部通入過量的澄清石灰水中，測得最終所得溶液的質量比原澄清石灰水的質量減少5.6g，則原混合氣體中H₂和CO的質量比為