Question

【題目】如圖表示初中化學里常見物質之間的轉化關系(部分生成物未全部 標出)，A、B為常見的氣體，C為常見液體，C、乙為植物光合作用必需的物質， 丙和戊均為黑色固體，己為紅色固體，F是一種具有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈堿性。

(1)寫出甲、C、F的化學式：甲________； C_____； F__________；

(2)寫出E和氯化銨反應的化學方程式____________。

寫出乙和丙生成丁的化學方程式____________；

(3)某興趣小組利用丁和戊反應在實驗室制取物質己，根據所得的物質己的質量，求得參加反應的物質丁的質量，但實際消耗的物質丁的質量遠遠超過計算值， 其原因可能是___________(從實驗過程分析，任意答兩點)

Answer 1

【答案】CaCO3 H2O NH3 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑ CO2+C2CO 為排盡裝置中的空氣需要先通一會兒CO；實驗結束后，為防止生成紅色固體Cu被氧化，應繼續通入CO直到裝置冷卻到室溫

【解析】

C、乙為植物光合作用必需的物質，所以C、乙是二氧化碳和水中的一種，A、B為常見的氣體，C為常見液體，氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，所以C是水，乙是二氧化碳，丙和戊均為黑色固體，二氧化碳和丙在高溫條件下生成丁，所以丙是碳，丁是一氧化碳，己為紅色固體，一氧化碳和戊在加熱的條件下生成巳和二氧化碳，所以戊是氧化銅，巳是銅，F是一種具有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈堿性，所以F是氨氣，水和D反應生成的E會與氯化銨反應生成氨氣，所以E是氫氧化鈣，D是氧化鈣，甲高溫生成氧化鈣和二氧化碳，所以甲是碳酸鈣，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，經過驗證，推導正確。

（1）根據分析得：甲是CaCO3，C是H2O，F是NH3；

（2）E和氯化銨的反應是氫氧化鈣和氯化銨在加熱的條件下反應生成氯化鈣、水和氨氣，化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；

乙和丙生成丁的反應是二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，化學方程式為：CO2+C2CO；

（3）一氧化碳與氧化銅反應制取銅，實際消耗的一氧化碳的質量遠遠超過計算值，原因可能是：①為排盡裝置中的空氣需要先通一會兒CO；②實驗結束后，為防止生成紅色固體Cu被氧化，應繼續通入CO直到裝置冷卻到室溫。