Question

（2013?瀘州）某無色溶液中可能有Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、SO₄^2-等離子中的一種或幾種，經pH試紙測定，該溶液的pH為11．由此可知，該溶液中一定存在的陰離子有

OH^-

，一定不存在的陽離子有

Mg²⁺、Fe³⁺

．

Answer 1

分析：pH為11的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH^-；根據復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存；本題還要注意溶液呈無色溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等．據此進行分析判斷即可．

解答：解：pH為11的水溶液顯堿性，該溶液的水溶液中一定存在大量的OH^-；Mg²⁺、Fe³⁺和OH^-在溶液中分別能結合生成氫氧化鎂沉淀、氫氧化鐵沉淀，不能大量共存；OH^-、Na⁺、Cl^-、OH^-、SO₄^2-等離子不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存．
故答案為：OH^-；Mg²⁺、Fe³⁺．

點評：本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發生反應生成沉淀、氣體、水；還要注意是在堿性溶液中共存及特定離子的顏色．