Question

【題目】某學習小組在實驗室中看到氫氧化鈉（固體）試劑瓶標簽上標注著“NaOH含量不少于96.0%”，提出對氫氧化鈉固體中主要含有的雜質成分進行探究。

（提出問題）氫氧化鈉固體中主要含有什么雜質？

（查閱資料）工業制取NaOH的反應原理是：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ + Cl2↑，然后蒸發溶劑獲得氫氧化鈉固體。

（提出猜想）氫氧化鈉固體中主要雜質為Na2CO3和NaCl。

小組同學猜想含有NaCl的理由是：原料中的氯化鈉沒有完全轉化為氫氧化鈉；含有Na2CO3的理由是：___________。

（實驗探究）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
步驟①：取少量固體樣品溶于水。	固體溶解，溶液溫度明顯上升	猜想正確
步驟②：待步驟①中溶液冷卻后，向溶液中滴加過量_______。	開始無明顯變化，后產生氣泡
步驟③：向步驟②所得溶液中滴加___________溶液。	產生白色沉淀

（實驗反思）步驟②所得溶液中的溶質除NaCl外，還有______。

Answer 1

【答案】氫氧化鈉吸收空氣中的CO2 稀HNO3 AgNO3 NaNO3、HNO3

【解析】

根據工業制取NaOH的反應原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸發溶劑獲得NaOH固體；可能有氯化鈉沒有全部反應，又因為氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉；

待步驟①中溶液冷卻后，向溶液中滴加過量硝酸時，硝酸先與氫氧化鈉反應后，再與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體；

向步驟②所得溶液中滴加硝酸銀溶液，氯離子與硝酸銀溶液的反應生成氯化銀沉淀。因此：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
步驟①：取少量固體樣品溶于水。	固體溶解，溶液溫度明顯上升	猜想正確
步驟②：待步驟①中溶液冷卻后，向溶液中滴加過量稀硝酸。	開始無明顯變化，后產生氣泡
步驟③：向步驟②所得溶液中滴加硝酸銀溶液。	產生白色沉淀

實驗反思：由此可以判斷步驟②所得溶液中的溶質除NaCl外，還有硝酸鈉和硝酸。