Question

【題目】鋁、鐵、銅是我們日常生活中常見的幾種金屬，根據所學知識回答：

（1）生活中我們用到的金屬或合金屬于_____（填“金屬材料”、“有機高分子材料”）。

（2）鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。這種氧化物的化學式為_____。

（3）向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾，濾液中含有的溶質是_____（寫化學式）。

（4）冶煉2000t 含氧化鐵 80%的赤鐵礦石，理論上能得到含雜質 2%的生鐵的質量是_____t（結果精確到 0.1）。

（5）銅在空氣中會產生銅綠（主要成分堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]），堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳。若充分加熱24g含氧化銅的堿式碳酸銅固體，若反應前后固體中銅元素的質量分數之比為3：4，則該反應生成水和二氧化碳的質量之和為_____g。

Answer 1

【答案】金屬材料 Al2O3 ZnCl2、FeCl2 1142.9 6

【解析】

（1）生活中用到的金屬或合金屬于金屬材料；

（2）鋁和空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，阻礙反應的繼續，氧化物的化學式為Al2O3；

（3）排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其化合物中置換出來，所以向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，鐵會與氯化銅反應生成硫酸亞鐵和銅，會與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以充分反應后過濾，濾液中含有的溶質是ZnCl2、FeCl2；

（4）設理論上能得到含雜質 2%的生鐵的質量是x

x＝1142.9t；

（5）充分加熱24g含氧化銅的堿式碳酸銅固體，則得到純凈的氧化銅，氧化銅中銅元素的質量分數為，根據反應前后固體中銅元素的質量分數之比為3：4，可知反應前銅元素的質量分數為60%，則反應前銅元素的質量為24g×60%＝14.4g，則反應后固體的質量為，則該反應生成水和二氧化碳的質量之和為 24g﹣18g＝6g。

故答案為：（1）金屬材料；（2）Al2O3；（3）ZnCl2、FeCl2；（4）1142.9；（5）6。