【題目】常溫常壓下，一定體積的某氣態物質含有2.68×1020個分子，而在這些分子里又含有2×2.68×1020個原子，則該物質屬于
A．單質 B．化合物 C．混合物 D．以上都有可能
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【題目】下列關于水的認識正確的是
A．水是常用的溶劑，許多物質都能溶于水
B．水體有自凈能力，生活污水可任意排放
C．為了節約用水，提倡用工業廢水直接灌溉農田
D．用沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化水，效果最好的是過濾
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【題目】原電池中若用活潑性不同的兩種金屬作電極時，一般活潑性較強的作負極。現有A、B、C、D四種金屬，只有A、C可與稀硫酸反應放出H2且A、C形成原電池時C作負極，D與B的硝酸鹽溶液反應可置換出B的單質，則四種金屬活潑性由弱到強的順序是
A．A、C、D、B B．A、B、C、D
C．B、D、A、C D．C、A、D、B
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【題目】右圖表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲線。下列說法正確的是
A．T2℃時，KNO3溶液的濃度一定等于NaNO3溶液的濃度
B．T1℃時，在50g水里加入15g KNO3固體，充分溶解，可得到65g溶液
C．T1℃時，往180g NaNO3飽和溶液中加入620g水可配成質量分數為10%的NaNO3溶液
D．若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸發溶劑的方法提純KNO3
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【題目】硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑，某補血劑樣品【主要成分為硫酸亞鐵晶體（FeSO4xH2O）】，某化學興趣小組對其產生了興趣并進行了探究：
【探究一】硫酸亞鐵晶體（FeSO4xH2O）熱分解研究
【查閱資料】
1．無水硫酸銅粉末遇水會變成藍色的硫酸銅晶體；
2．硫酸亞鐵晶體加熱時，先失去結晶水，高溫會繼續分解產生金屬氧化物和氣態非金屬氧化物。
3．二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色。
【進行實驗】該興趣小組同學稱取27.8g硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產物進行分析，并利用SDTQ600熱分析儀，對硫酸亞鐵晶體熱分解獲得相關數據，繪制成圖2所示的關系圖，試回答：
（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍，說明產物中有 ，該物質的質量是 g；裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產物中還有 ；硫酸亞鐵晶體完全分解后，裝置A中的固體呈紅棕色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，且得到黃色溶液，則該紅棕色固體與稀鹽酸反應的化學方程式為 。
（2）D裝置中球形干燥管的作用是 。
（3）硫酸亞鐵分解生成鐵的氧化物和硫的兩種氧化物，請寫出化學反應方程式 。
（4）根據圖2中的數據，請求出FeSO4xH2O中的x= 。（不寫過程）
【交流討論】實驗中要持續通入氮氣，否則測出的x會 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
【探究二】補血劑樣品中硫酸亞鐵的含量：
①取10g補血劑樣品研細后溶于40g水中，研細的目的是 ；
②向所配制的溶液中加氯化鋇溶液至略過量，使其充分反應；
③過濾，洗滌，干燥，稱量所得白色固體的質量為6.99g。
請計算出10g樣品中FeSO4的質量分數，寫出計算過程。此題2分。
（已知：FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2，有關相對分子質量：FeSO4—152，BaSO4—233）
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【題目】某實驗探究小組的同學為了探究二氧化碳的性質，需要制取并收集干燥的CO2氣體。以下是老師提供的一些實驗裝置。
（1）制取并收集干燥的CO2氣體，可采用的裝置組合是 （填字母）。
（2）實驗室制取CO2的化學方程式為 。
（3）實驗室制取CO2， （填“能”或“不能”）將稀鹽酸換成濃鹽酸，理由是： 。
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【題目】請根據圖7中A、B兩種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題。
(l)在____℃時，A、B兩種物質溶解度相同。
（2）t2℃時，100g水中溶解_ gA物質恰好達到飽和，該飽和溶液中溶質的質量分數為_ ___，若要把該飽和溶液稀釋成質量分數為10%的溶液，應加水 _ ___g。
（3）將t2℃時A、B兩種物質的飽和溶液降溫至t1℃（其它條件不變），溶質的質量分數保持不變的是__ _。
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【題目】工業上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們為原料生產一
系列化工產品，稱為氯堿工業。在工業上，制取氯氣和燒堿的主要工藝流程如下：
環節Ⅰ：利用海水提取粗鹽的過程（如圖）。
（1）圖中①是 （填“蒸發”或“冷卻”）池。
（2）母液為氯化鈉的 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。
環節Ⅱ：利用工業上粗鹽（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質）精制氯化鈉（工藝流程如下圖）。
（1）X中含有的陽離子是 ；
（2）寫出生成沉淀D的一個化學方程式 。
（3）溶液E中加過量稀鹽酸的作用是 。
（4）實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中NaCl的質量，原因是 。
環節Ⅲ：電解飽和食鹽水生產氯氣和燒堿并測定燒堿的純度。
（1）請寫出環節Ⅲ生產中發生反應的化學方程式 。
（2）工業燒堿常常含有一定的氯化鈉和碳酸鈉雜質。為了測定燒堿的含量，小婉同學設計探究方案后進行實驗并測得數據如圖：
你利用小婉同學測得的數據計算燒堿樣品中氫氧化鈉的質量分數（請列出計算過程） 。
（3）小強同學認為小婉同學設計的探究方案不夠嚴密，其理由是：
①探究方案中沒考慮氫氧化鈉的吸水性。
②探究方案中因缺少 （填操作名稱），導致測得的氫氧化鈉的質量分數偏小。
環節Ⅳ：應用舉例
氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，工業上用氯氣與石灰乳[Ca(OH)2]反應來制取漂白粉，有關反應的化學方程式是 。
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