Question

【題目】已知Fe（OH）2是白色絮狀沉淀，并極易被空氣中的氧氣氧化成Fe（OH）3紅褐色沉淀．如圖為Fe（OH）2制備實驗的改進裝置，使用該裝置能在較長時間內觀察到生成的Fe（OH）2白色絮狀沉淀．

（1）寫出A試管中發生反應的化學方程式 ；

（2）A試管中反應開始時，打開止水夾，B試管中看到的現象是 ．

（3）若要在該裝置中得到Fe（OH）2白色絮狀沉淀，并在一定時間內防止被氧化成Fe（OH）3紅褐色沉淀，下一步的實驗操作是 ；

（4）寫出該裝置中生成的Fe（OH）2的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】（1）Fe+H2S04=FeS04+H2↑（2）導管口有氣泡產生

（3）關閉止水夾．（4）2NaOH+FeS04=Na2S04+Fe（OH）2↓

【解析】（1）鐵和稀硫酸反應的化學方程式為：Fe+H2S04=FeS04+H2↑．

（2）A試管中反應開始時，打開止水夾，生成的氫氣進入氫氧化鈉溶液中，產生大量的氣泡，B試管中看到的現象是導管口有氣泡產生．

（3）若要在該裝置中得到Fe（OH）2白色絮狀沉淀，應該關閉止水夾，反應生成的硫酸亞鐵能夠進入氫氧化鈉溶液中，并且能夠發生化學反應生成硫酸鈉和氫氧化亞鐵，同時把導管中的空氣排入B中，并且通過出氣口排出，使氫氧化亞鐵不能與氧氣充分接觸，從而達到防止被氧化的目的．

（4）氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應的化學方程式為：2NaOH+FeS04=Na2S04+Fe（OH）2↓．