Question

【題目】某工廠排出的廢水中一I 能含有AgNO3、Ba(NO3)2、FeCl2、Cu(NO3)2、Na2SO4中的幾種物質。某化學興趣小組做如下實驗，探究工廠廢水中含有的物質并設計實驗方案處理廢水。

【查閱資料】①白色的Fe(OH)2沉淀在潮濕空氣中迅速轉化為紅褐色Fe(OH)3；②Ba是金屬活動性比Fe強。

（1）取少量廢水，加入過量稀鹽酸，產生白色沉淀，沉淀化學式為______；過濾，將濾液分成兩份，一份加入稀硫酸，潮濕白色沉淀，反應化學方程式為___________；另一份加入過量氫氧化鈉溶液，產生藍色沉淀。該過程中與OH-反應的離子有______（寫離子符號）。

（2）依據工廠排出廢水中含有的物質，該化學興趣小組設計了一個處理該廢水的實驗方案，流程如下：

度水中含有的物質為_____(寫化學式），溶液C中的溶質為________（寫化學式）。此流程中涉及________種基本反應類型。

Answer 1

【答案】（1）AgCl；H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3；Cu2+、H+；

（2）AgNO3、Ba(NO3)2和Cu(NO3)2；NaNO3、NaOH和Ba(NO3)2

【解析】（1）AgNO3、Ba(NO3)2、FeCl2、Cu(NO3)2、Na2SO4中，硝酸銀和鹽酸反應生成白色沉淀AgCl；硫酸和硝酸鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和硝酸，反應方程式為：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3；Cu2+和氫氧根離子結合生成氫氧化銅為藍色沉淀、H+和氫氧根離子結合生成水；（2）廢水能與鹽酸反應生成白色沉淀說明有硝酸銀；與硫酸反應生成白色沉淀說明有硝酸鋇；與氫氧化鈉反應生成藍色沉淀，說明有硝酸銅；溶液C中的溶質有硝酸銅和氫氧化鈉反應生成的NaNO3、過量的NaOH和加入硫酸鈉產生白色沉淀，說明有剩余的Ba(NO3)2；由兩種化合物相互交換成分形成兩種新的化合物的反應叫復分解反應。