Question

（10重慶綦江23）我們學習了實驗室制取O₂和CO₂的方法，相信你能夠回答下列間題。
（1）實驗室翻取O₂可以選捧多種藥品，當選擇高錳酸鉀時，發生反應的化學方程式為：
__________________________________。
如果要收集純度比較高的O₂，最好用_________法收集。比較用過氧化氫溶液和用氯酸鉀制取O₂的方法，二者的共同點是____________。

A．發生裝置相同	B．都可用MnO2作催化劑
C．反應的基本類型相同	D．完全反應后剩余固體成分相同

（2）李麗同學設計了實驗室制取CO₂裝置（如下圖所示），裝置中出現了一個錯誤，你的糾正方法是_____________________。

錐形瓶中發生反應的化學方程式為_____________________________________
銅絲上下抽動起到的作用是_________________________。
如果將銅絲網改成鐵絲網，收集到的CO₂中還會含有_________。

Answer 1

（1）2KMnO₄ K₂ MnO₄ + MnO₂  + O₂ ↑       排水     BC
（2）用向上排空氣法收集CO₂
CaCO ₃+ 2HCl ="==" CaCl₂  + H₂ O + CO₂↑。
使反應隨時停止和發生         H₂

分析：（1）可比較兩種制取氧氣的反應原理進行對比，根據氧氣的水溶性結合實驗目的選擇收集方法．
（2）根據二氧化碳是密度來判斷收集方法的正誤；根據反應的操作性分析銅絲的作用；根據鐵的化學性質及反應液進行分析鐵絲的反應．
解答：解：（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應方程式為：2KMnO₄ K₂ MnO₄ + MnO₂  + O₂ ↑
用雙氧水制取氧氣的反應方程式為：2H₂O₂2H₂O+O₂↑，因為氧氣不溶于水，密度比空氣大，可用排水法和向下排空氣法收集，根據實驗目的要求收集比較純凈的氧氣，所以用排水法；對比兩種方法可知因為條件不同所以反應裝置不同，二氧化錳第一個和第二個都是催化劑，反應類型都是分解反應，生成物不相同，所以選C．
故答案為：2KMnO₄ K₂ MnO₄ + MnO₂  + O₂ ↑；排水法； B
（2）大理石和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，因為二氧化碳密度大于空氣，所以應該用向上排空氣法收集；操作時當銅絲向上提升時，大理石和鹽酸分離，反應停止，落下時接觸反應開始，所以銅絲的作用是使反應隨時停止和發生；當把銅絲換成鐵絲時，鐵絲可用和鹽酸反應生成氫氣．
故答案為：用向上排空氣法收集CO₂； CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；使反應隨時停止和發生；H₂