Question

【題目】漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）2]和氯化鈣，即可用作漂白劑，又可用作消毒劑．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空氣中發生反應．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩定，具有漂白性，能使品紅等有色物質褪色．
（1）HClO在常溫下分解，反應為2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（2）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率．寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式 ．
（3）有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質，某同學設計了下列探究實驗． 【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質？
【猜 想】
猜想1：該漂白粉未變質，固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：該漂白粉部分變質，固體成分為；
猜想3：該漂白粉全部變質，固體成分為CaCl2、CaCO3 ．
【實驗探究】限選試劑及儀器，鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導管的單孔塞．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取少量樣品于試管中，	有氣體產生， 氣體使石灰水變渾濁．	猜想2成立
②在上述反應后試管中加少量

（4）現有實驗后的HCl與CaCl2的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質量分數，設計了如圖實驗方案：
【實驗數據】上述實驗中100g混合溶液與mg溶質的質量分數為10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反應后，共記錄了兩組實驗數據：第①組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質量增加4.4g；第②組，沉淀完全后，經過濾、洗滌、烘干后得到固體的質量為10g．
根據實驗設計及有關數據進行分析與計算：
①m=
②上述實驗中100g混合溶液與mg溶質的質量分數為10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反應，經過濾后所得“濾液”中溶質的質量分數為多少？（不考慮過濾中的損失，計算結果保留到小數點后一位．）

Answer 1

【答案】
（1）減少
（2）Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO
（3）CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；加入足量的稀鹽酸，塞上帶導管的單孔塞，把導管插入另一盛有澄清石灰水的試管中；品紅溶液；品紅溶液褪色
（4）200；經過濾后所得“濾液”中溶質的質量分數為： ×100%=8.2%， 答：過濾后所得“濾液”中溶質的質量分數為8.2%
【解析】解：（1）某瓶HClO溶液放置一段時間后，次氯酸分解生成了鹽酸，溶液的酸性增強，pH減小． 故填：減小．（2）漂白粉中的次氯酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和次氯酸，加入鹽酸反應的化學方程式為：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．
故填：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．（3）【猜 想】
猜想1：該漂白粉未變質，成分不變，因此固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：該漂白粉部分變質，一部分次氯酸鈣和空氣中的水、二氧化碳反應生成了碳酸鈣，因此固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；
猜想3：該漂白粉全部變質，全部的次氯酸鈣和空氣中的水、二氧化碳反應生成了碳酸鈣，因此固體成分為CaCl2、CaCO3 ．
故填：CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3 ．
【實驗探究】實驗方案如下表所示：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，塞上帶導管的單孔塞，把導管插入另一盛有澄清石灰水的試管中	有氣體產生， 氣體使石灰水變渾濁．	猜想2成立
②在上述反應后試管中加少量品紅溶液	品紅溶液褪色

；（4）【實驗數據】（1）設和稀鹽酸反應的碳酸鈉質量為x，生成的氯化鈉質量為y，和氯化鈣反應的碳酸鈉質量為m，反應生成的氯化鈉質量為n，

Na2CO3+2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑	Na2CO3+CaCl2=	CaCO3↓+	2NaCl
106	117	44	106	100	117
x	y	4.4g	m	10g	n

= = ， = = ，
x=10.6g，y=11.7g，m=10.6g，n=11.7g，
碳酸鈉溶液的質量為：（10.6g+10.6g）÷10.6%=200g，因此m=200，
故填：200．（2）經過濾后所得“濾液”中溶質的質量分數為： ×100%=8.2%
【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式和根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．