Question

【題目】下圖是實驗室制取氣體的有關裝置圖，據圖回答下列間題：

(1)實驗室中用A來制取O2的化學反應方程式為_______________________；

(2)實驗室中常用大理石和稀鹽酸來制取CO2，所有可選擇的裝置組合為____；若要檢驗制得的氣體是CO2，請用化學方程式表示出檢驗的原理：________。

(3)小明同學在裝置B中加入15％的過氧化氫溶液和Mn O2制取氧氣。

①若用F裝置收集O2，則O2應從________(填“a”或“b”)端通入。

②實驗中發現不能得到平穩的氧氣流，小紅同學提出可以從兩個方面改進：

一是將制取裝置B換為上圖中的裝置________;。

二是將過氧化氫溶液加水稀釋，若把50g溶質質量分數為15％的過氧化氫溶液稀釋成溶質質量分數為5％的溶液需加水的質量為________g。

Answer 1

【答案】2KClO32KCl+3O2↑BD或CDCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OaC100

【解析】

（1）A裝置是固固加熱型裝置，試管口沒有放棉花，故是用氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下反應生成氯化鉀和氧氣，故反應方程式為2KClO32KCl+3O2↑；

（2）實驗室中常用大理石和稀鹽酸來制取CO2，反應物的狀態是固體和液體，反應的條件是不加熱，故發生裝置選固液不加熱型裝置B或C，二氧化碳的密度比空氣的密度大，能溶于水，故選向上排空氣法收集，故收集裝置選D，故組合裝置為BD或CD ；檢驗二氧化碳用澄清石灰水檢驗，反應方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；

（3）①F裝置是多功能裝置，此處改裝為排水法收集氧氣，由于氧氣的密度比水的密度小，故氧氣由短管a進入；②裝置C與裝置B的不同之處是C中用分液漏斗加入過氧化氫，該裝置的優點是便于控制反應速率，故為了達到較平穩的氣流，可以用C裝置代替B裝置；

設需要加入水的質量為x，50g×15%=（50g+x）×5%，得x=100g。