Question

【題目】為了測定某含雜質5%的黃銅樣品中銅的質量分數（雜質中不含銅、鋅元素，雜質不溶于水，不與其它物質反應，受熱也不分解），某化學小組進行了如下實驗：

（1）配制上述質量分數為14.6%的稀鹽酸，需質量分數為36.5%的濃鹽酸質量是_ ；

（2）發生反應的化學方程式為___________________；

（3）根據已知條件列出求解100g該黃銅樣品中鋅的質量（x）的比例式為_____ ；

（4）該黃銅樣品中銅的質量分數是__________ ；

（5）向過濾后所得濾液中加入23.4g水，則最終所得溶液中溶質的質量分數是___ 。

Answer 1

【答案】（1）40g（2）Zn+2HCl=ZnC12+H2↑

（4）82%（5）20%

【解析】

試題分析：（1）稀釋前后溶質的質量相等。設需質量分數為36.5%的濃鹽酸質量是x，則100g × 14.6% = x × 36.5% 解得x=40g（2）銅位于金屬活動性順序中H的后面，不與稀鹽酸反應，而鋅位于H前，可以與稀鹽酸反應，化學方程式是: Zn+ 2HCl=ZnC12+ H2↑(3)反應前反應物的總質量是：100 g+100 g=200 g，反應后燒杯中固液混合物的總質量是199.6 g，故生成氫氣的質量是：200 g-199.6 g=0.4 g，設100g該黃銅樣品中鋅的質量為x

Zn+ 2HCl=ZnC12+ H2↑

65 2

X 0.4g

= 解得x=13g

（4）該黃銅樣品中Zn的質量是13 g，銅的質量分數是[100g×（1-5%）-13g]÷100g=85%

（5）設生成氯化鋅的質量為y

Zn+ 2HCl=ZnC12+ H2↑

136 2

y 0.4g

= 解得y=27.2 g

最終所得溶液的質量是：13g+100g-0.4 +23.4g=136g

最終所得溶液的溶質質量分數是：×100%=20%